Часть ll Параграф 17 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Заполните схему «Области применения аммиака».
- Закончите уравнение реакции. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса: $$\mathrm{NH_3 + CuO \rightarrow \_}$$
- Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме: $$\mathrm{N_2 \rightarrow Li_3N \rightarrow NH_3 \rightarrow NH_4Cl \rightarrow NH_3 \rightarrow N_2}$$
- Способом вытеснения воды в лаборатории получают:
- углекислый газ;
- аммиак;
- кислород;
- хлороводород;
- водород.
- $$10\%$$-ный раствор аммиака в воде — __. Рассчитайте объём аммиака (н. у.), необходимого для получения 250 мл этого аптечного препарата ($$\rho = 1{,}05\ \text{г/мл}$$).
- Найдите массы исходных реагентов, необходимых для получения в лаборатории аммиака, объём которого был рассчитан в задаче 5.
1. Области применения аммиака:
- получение азотной кислоты и солей аммония;
- получение солей аммония;
- хладагент в промышленных холодильных установках;
- фармакологическая промышленность;
- лакокрасочная промышленность;
- производство удобрений.
2. Уравнение реакции:
$$2NH_3 + 3CuO = 3Cu + N_2 + 3H_2O$$
Степени окисления: $$N^{-3} \rightarrow N^0$$ — окисление, $$Cu^{2+} \rightarrow Cu^0$$ — восстановление.
3. Уравнения реакций по схеме:
$$N_2 + 6Li = 2Li_3N$$
$$Li_3N + 3H_2O = 3LiOH + NH_3$$
$$NH_3 + HCl = NH_4Cl$$
$$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 = 2NH_3 + 2H_2O + CaCl_2$$
$$2NH_3 + 3CuO = 3Cu + N_2 + 3H_2O$$
4. Способом вытеснения воды в лаборатории собирают газы, которые плохо растворяются в воде. Из предложенных газов это кислород и водород.
Ответ: 3 и 5.
5. 10%-ный раствор аммиака в воде — нашатырный спирт.
Дано:
$$V(\text{препарата})=250\ \text{мл}$$
$$\rho(\text{препарата})=1{,}05\ \text{г/мл}$$
$$\omega(NH_3)=10\%$$
$$M(NH_3)=17\ \text{г/моль}$$
$$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$$
Ход решения:
$$m(\text{препарата})=\rho \cdot V=1{,}05 \cdot 250=262{,}5\ \text{г}$$
$$m(NH_3)=m(\text{препарата}) \cdot \frac{\omega(NH_3)}{100\%}=262{,}5 \cdot 0{,}10=26{,}25\ \text{г}$$
$$n(NH_3)=\frac{m}{M}=\frac{26{,}25}{17}=1{,}54\ \text{моль}$$
$$V(NH_3)=n \cdot V_m=1{,}54 \cdot 22{,}4=34{,}6\ \text{л}$$
Ответ: $$34{,}6\ \text{л}$$.
6. Реакция получения аммиака в лаборатории:
$$2NH_4Cl + Ca(OH)_2 = 2NH_3 + 2H_2O + CaCl_2$$
Дано:
$$V(NH_3)=34{,}6\ \text{л}$$
$$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$$
$$M(Ca(OH)_2)=74\ \text{г/моль}$$
$$M(NH_4Cl)=53{,}5\ \text{г/моль}$$
Ход решения:
$$n(NH_3)=\frac{V}{V_m}=\frac{34{,}6}{22{,}4}=1{,}54\ \text{моль}$$
По уравнению реакции:
$$2NH_4Cl : Ca(OH)_2 : 2NH_3 = 2 : 1 : 2$$
Следовательно,
$$n(Ca(OH)_2)=\frac{1{,}54}{2}=0{,}77\ \text{моль}$$
$$n(NH_4Cl)=1{,}54\ \text{моль}$$
$$m(Ca(OH)_2)=n \cdot M=0{,}77 \cdot 74=56{,}98\ \text{г}$$
$$m(NH_4Cl)=n \cdot M=1{,}54 \cdot 53{,}5=82{,}39\ \text{г}$$
Ответ: $$m(Ca(OH)_2)=56{,}98\ \text{г},\quad m(NH_4Cl)=82{,}39\ \text{г}$$.