Часть ll Параграф 15 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Дополните схемы реакций. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) $$\mathrm{SO_2 + HNO_3 \rightarrow NO_2 + \_\_}$$
б) $$\mathrm{H_2SO_4 + Zn \rightarrow S + \_\_ + \_\_}$$
Заполните схему «Области применения серной кислоты».
В $$250\ \text{мл}$$ $$20\%$$-ного раствора сульфата меди(II) растворили $$50\ \text{г}$$ медного купороса. Найдите массовую долю соли в полученном растворе.
Дополните схему последовательных превращений и запишите уравнения соответствующих реакций.
$$\mathrm{FeS_2 \rightarrow X_1 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow X_1}$$
1. Сернистый газ $$SO_2$$ обесцвечивает красители, поэтому его применяют для отбеливания шерсти, шёлка и соломы. Также он используется как дезинфицирующее средство: горящей серой окуривают погреба и подвалы для уничтожения грибка и плесени. Кроме того, $$SO_2$$ применяют при консервировании фруктов, соков и вин.
2. Уравнения реакций:
а) $$SO_2+2HNO_3=2NO_2+H_2SO_4$$
б) $$4H_2SO_4+3Zn=3ZnSO_4+S+4H_2O$$
3. Области применения серной кислоты:
- производство удобрений;
- чёрная металлургия;
- цветная металлургия;
- пищевая промышленность;
- химическая промышленность;
- выделение редкоземельных элементов из руд;
- нефтяная промышленность;
- текстильная промышленность;
- как электролит в свинцовых аккумуляторах;
- целлюлозно-бумажная отрасль.
4. Найдём массовую долю соли в полученном растворе.
Масса исходного раствора принимаем равной массе воды: $$250\ \text{мл} \approx 250\ \text{г}$$.
Масса $$CuSO_4$$ в исходном растворе:
$$m(CuSO_4)=250\cdot 0{,}20=50\ \text{г}$$
Масса добавленного медного купороса $$CuSO_4\cdot 5H_2O$$:
$$n(CuSO_4\cdot 5H_2O)=\frac{50}{250}=0{,}2\ \text{моль}$$
$$n(CuSO_4)=0{,}2\ \text{моль}$$
$$m(CuSO_4)=0{,}2\cdot 160=32\ \text{г}$$
Тогда общая масса соли:
$$m_{\text{соли}}=50+32=82\ \text{г}$$
Масса раствора после растворения:
$$m_{\text{р-ра}}=250+50=300\ \text{г}$$
Массовая доля соли:
$$\omega(CuSO_4)=\frac{82}{300}\cdot 100\%=27{,}33\%$$
5. Последовательность превращений:
$$FeS_2 \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow SO_2 \rightarrow H_2SO_4 \rightarrow SO_2$$
Следовательно, $$X_1=SO_2$$.
Уравнения реакций:
$$4FeS_2+11O_2=2Fe_2O_3+8SO_2$$
$$2SO_2+O_2=2SO_3$$
$$SO_3+H_2O=H_2SO_4$$
$$Cu+2H_2SO_4=CuSO_4+SO_2+2H_2O$$
$$SO_2+2HNO_3=2NO_2+H_2SO_4$$
$$C+2H_2SO_4=CO_2+2SO_2+2H_2O$$
Ответ
1) $$SO_2$$ применяют для отбеливания, дезинфекции и консервирования. 2) $$SO_2+2HNO_3=2NO_2+H_2SO_4$$; $$4H_2SO_4+3Zn=3ZnSO_4+S+4H_2O$$. 3) Основные области применения серной кислоты перечислены выше. 4) $$27{,}33\%$$. 5) $$X_1=SO_2$$.