Часть ll Параграф 12 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Заполните схему «Области применения хлороводорода и соляной кислоты».
- Заполните схему «Области применения $$\mathrm{NaCl}$$».
- Распознавание галогенид-ионов: распознавание фторид-иона.
- Установите соответствие между кислотой и соответствующим ей оксидом.
Кислота Оксид А) $$\mathrm{HClO}$$ 1) $$\mathrm{Cl_2O_5}$$ Б) $$\mathrm{HClO_3}$$ 2) $$\mathrm{Cl_2O}$$ В) $$\mathrm{HClO_4}$$ 3) $$\mathrm{Cl_2O_3}$$ 4) $$\mathrm{Cl_2O_7}$$ - Дополните схему последовательных превращений и запишите уравнения соответствующих реакций.
- В $$730\ \text{мл}$$ $$5\%$$-ной соляной кислоты ($$\rho = 1{,}1\ \text{г/мл}$$) растворили $$33{,}6\ \text{л}$$ хлороводорода (н. у.). Найдите массовую долю кислоты в полученном растворе.
1. Сферы применения соляной кислоты:
- химический синтез (получение хлоридов);
- металлургическая промышленность (очистка стали от ржавчины и окалины);
- медицина (в составе желудочных лекарств);
- геология (анализ минералов, обнаружение карбонатных солей);
- лакокрасочная промышленность;
- производство пластмасс и полимеров.
2. Применения хлорида натрия:
- в пищевой промышленности (пищевая добавка);
- в медицине (изотонический раствор $$NaCl$$ в воде $$0{,}9\%$$ применяется как дезинфицирующее средство);
- в металлургии (получение металлического натрия);
- производство хлора;
- производство соляной кислоты;
- производство гидроксида натрия.
3. Распознавание галогенид-ионов:
- $$Ag^+ + Cl^- \rightarrow AgCl\downarrow$$ — белый осадок;
- $$Ag^+ + Br^- \rightarrow AgBr\downarrow$$ — светло-жёлтый осадок;
- $$Ag^+ + I^- \rightarrow AgI\downarrow$$ — жёлтый осадок.
Распознавание фторид-иона:
$$Ca^{2+} + 2F^- \rightarrow CaF_2\downarrow$$
4. Соответствие между кислотой и соответствующим ей оксидом:
$$A-2,\quad Б-1,\quad В-4$$
5. Последовательность превращений и уравнения реакций:
$$H_2 + Br_2 \rightarrow 2HBr$$
$$2HBr + Cl_2 \rightarrow 2HCl + Br_2$$
$$HBr + NaOH \rightarrow NaBr + H_2O$$
$$NaBr + AgNO_3 \rightarrow AgBr\downarrow + NaNO_3$$
$$2Na + Br_2 \rightarrow 2NaBr$$
6. Дано:
$$V_1=730\ \text{мл}$$
$$\omega_1(\text{HCl})=5\%$$
$$\rho_1=1{,}1\ \text{г/мл}$$
$$V_2=33{,}6\ \text{л}$$
$$M(\text{HCl})=36{,}5\ \text{г/моль}$$
$$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$$
Найдём массу исходного раствора:
$$m_1(\text{раствора})=V_1\rho_1=730\cdot1{,}1=803\ \text{г}$$
Масса соляной кислоты в исходном растворе:
$$m_1(\text{HCl})=\frac{803\cdot5}{100}=40{,}15\ \text{г}$$
Количество вещества хлороводорода:
$$n(\text{HCl})=\frac{V_2}{V_m}=\frac{33{,}6}{22{,}4}=1{,}5\ \text{моль}$$
Масса растворённого хлороводорода:
$$m_2(\text{HCl})=nM=1{,}5\cdot36{,}5=54{,}75\ \text{г}$$
Масса полученного раствора:
$$m(\text{раствора})=803+54{,}75=857{,}75\ \text{г}$$
Масса кислоты в полученном растворе:
$$m(\text{HCl})=40{,}15+54{,}75=94{,}9\ \text{г}$$
Массовая доля кислоты:
$$\omega(\text{HCl})=\frac{94{,}9}{857{,}75}\cdot100\%=11{,}06\%$$
Ответ
1) Химический синтез; металлургия; медицина; геология; лакокрасочная промышленность; производство пластмасс и полимеров.
2) Пищевая промышленность; медицина; металлургия; производство хлора, соляной кислоты и гидроксида натрия.
3) $$AgCl$$ — белый, $$AgBr$$ — светло-жёлтый, $$AgI$$ — жёлтый; $$CaF_2\downarrow$$.
4) $$A-2,\ Б-1,\ В-4$$.
5) $$H_2+Br_2\rightarrow2HBr$$; $$2HBr+Cl_2\rightarrow2HCl+Br_2$$; $$HBr+NaOH\rightarrow NaBr+H_2O$$; $$NaBr+AgNO_3\rightarrow AgBr\downarrow+NaNO_3$$; $$2Na+Br_2\rightarrow2NaBr$$.
6) $$11{,}06\%$$.