Часть ll Параграф 8 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Приведите примеры молекулярных и ионных уравнений реакций солей с кислотами.
1) Для реагентов карбонатов:
2) Для продуктов сульфатов:
3) Для продуктов хлоридов:
Приведите примеры молекулярных и ионных уравнений реакций солей с другими солями.
1) Для реагентов сульфатов:
2) Для продуктов сульфатов:
3) Для реагентов — солей аммония:
Составьте уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям: $$\mathrm{Cl_2 \rightarrow HCl \rightarrow NaCl \rightarrow AgCl \rightarrow Ag}$$
Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительных реакциях с помощью метода электронного баланса. Для реакций с участием электролитов напишите полные и сокращённые ионные уравнения.
Запишите молекулярные и ионные уравнения пяти возможных реакций получения сульфата железа(II). Реакцию замещения рассмотрите как окислительно-восстановительную.
Даны вещества: оксид меди(II), гидроксид натрия, хлорид бария, оксид магния, серная кислота, карбонат кальция. Используя воду и вещества из списка, получите в две стадии хлорид меди(II). Укажите признаки протекания реакций и напишите их ионные уравнения.
С какими веществами из перечисленных будет взаимодействовать раствор хлорида бария?
а) сульфат меди(II)
б) оксид меди(II)
в) гидроксид меди(II)
г) медь
д) цинк
е) гидроксид цинка
ж) карбонат натрия
з) нитрат натрия
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме.
Цинковую пластинку опустили в $$300\ \text{г}$$ раствора нитрата меди(II), в результате чего её масса увеличилась на $$1{,}11\ \text{г}$$, а раствор обесцветился. Рассчитайте массовую долю соли в исходном растворе.
1) Для реагентов карбонатов:
$$Na_2CO_3 + 2HCl = 2NaCl + H_2O + CO_2\uparrow$$
$$2Na^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + 2Cl^- = 2Na^+ + 2Cl^- + H_2O + CO_2\uparrow$$
$$CO_3^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2\uparrow$$
2) Для продуктов сульфатов:
$$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 = BaSO_4\downarrow + 2HNO_3$$
$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} + 2H^+ + 2NO_3^- = BaSO_4\downarrow + 2H^+ + 2NO_3^-$$
$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$$
3) Для продуктов хлоридов:
$$AgNO_3 + HCl = AgCl\downarrow + HNO_3$$
$$Ag^+ + Cl^- + H^+ + NO_3^- = AgCl\downarrow + H^+ + NO_3^-$$
$$Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$$
2. Примеры молекулярных и ионных уравнений реакций солей с другими солями
1) Реагенты — сульфаты:
$$Na_2SO_4 + BaCl_2 = BaSO_4\downarrow + 2NaCl$$
$$2Na^+ + SO_4^{2-} + Ba^{2+} + 2Cl^- = BaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$$
$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$$
2) Продукты — сульфаты:
$$CaCl_2 + Na_2SO_4 = CaSO_4\downarrow + 2NaCl$$
$$Ca^{2+} + 2Cl^- + 2Na^+ + SO_4^{2-} = CaSO_4\downarrow + 2Na^+ + 2Cl^-$$
$$Ca^{2+} + SO_4^{2-} = CaSO_4\downarrow$$
3) Реагенты — соли аммония:
$$\left(NH_4\right)_2CO_3 + CaCl_2 = CaCO_3\downarrow + 2NH_4Cl$$
$$2NH_4^+ + CO_3^{2-} + Ca^{2+} + 2Cl^- = CaCO_3\downarrow + 2NH_4^+ + 2Cl^-$$
$$Ca^{2+} + CO_3^{2-} = CaCO_3\downarrow$$
3. Цепочка превращений $$Cl_2 \rightarrow HCl \rightarrow NaCl \rightarrow AgCl \rightarrow Ag$$
$$Cl_2 + H_2 = 2HCl$$
Электронный баланс:
$$Cl_2^0 + 2e^- = 2Cl^-$$
$$H_2^0 — 2e^- = 2H^+$$
$$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$H^+ + Cl^- + Na^+ + OH^- = Na^+ + Cl^- + H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$H^+ + OH^- = H_2O$$
$$NaCl + AgNO_3 = AgCl\downarrow + NaNO_3$$
Полное ионное уравнение:
$$Na^+ + Cl^- + Ag^+ + NO_3^- = AgCl\downarrow + Na^+ + NO_3^-$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$Ag^+ + Cl^- = AgCl\downarrow$$
$$2AgCl + Zn = 2Ag + ZnCl_2$$
Электронный баланс:
$$2Ag^+ + 2e^- = 2Ag^0$$
$$Zn^0 — 2e^- = Zn^{2+}$$
4. Пять возможных реакций получения сульфата железа(II)
$$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$$
$$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$$
$$FeO + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2O$$
$$Fe(OH)_2 + H_2SO_4 = FeSO_4 + 2H_2O$$
$$FeO + SO_3 = FeSO_4$$
5. Получение хлорида меди(II) в две стадии
1) Получение сульфата меди(II):
$$CuO + H_2SO_4 = CuSO_4 + H_2O$$
Признак реакции: чёрный оксид меди(II) растворяется, образуется голубой раствор.
Сокращённое ионное уравнение:
$$CuO + 2H^+ = Cu^{2+} + H_2O$$
2) Получение хлорида меди(II):
$$CuSO_4 + BaCl_2 = CuCl_2 + BaSO_4\downarrow$$
Признак реакции: выпадает белый осадок $$BaSO_4$$.
Сокращённое ионное уравнение:
$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$$
6. С какими веществами взаимодействует раствор хлорида бария
Раствор $$BaCl_2$$ взаимодействует с $$CuSO_4$$ и $$Na_2CO_3$$.
Ответ: а и ж.
$$CuSO_4 + BaCl_2 = CuCl_2 + BaSO_4\downarrow$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} = BaSO_4\downarrow$$
$$BaCl_2 + Na_2CO_3 = BaCO_3\downarrow + 2NaCl$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$Ba^{2+} + CO_3^{2-} = BaCO_3\downarrow$$
7. Массовая доля соли в исходном растворе
$$m(\text{раствора}) = 300\ \text{г}$$
$$\Delta m(\text{пластинки}) = 1{,}11\ \text{г}$$
$$M(Zn)=65\ \text{г/моль},\quad M(Cu)=64\ \text{г/моль},\quad M\left(Cu(NO_3)_2\right)=188\ \text{г/моль}$$
Уравнение реакции:
$$Zn + Cu(NO_3)_2 = Zn(NO_3)_2 + Cu$$
Пусть прореагировало $$x$$ моль соли. Тогда растворилось $$x$$ моль цинка и выделилось $$x$$ моль меди.
Изменение массы пластинки:
$$\Delta m = m(Cu) — m(Zn) = 64x — 65x = -x$$
По условию масса пластинки увеличилась на $$1{,}11\ \text{г}$$, значит в записи условия есть противоречие: для реакции замещения масса цинковой пластинки должна уменьшаться, а не увеличиваться.
Ответ: данных недостаточно для корректного вычисления массовой доли соли.