Часть ll Параграф 7 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Запишите уравнения реакций, соответствующих цепочке:
$$\mathrm{Li} \rightarrow \mathrm{Li_2O} \rightarrow \_\_ \rightarrow \mathrm{Li_2SO_4} \rightarrow \mathrm{Li_3PO_4}$$
Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов — полные и сокращённые ионные уравнения. - Гидроксид калия взаимодействует со следующими веществами из перечня:
а) оксид углерода(ІІ);
б) оксид меди(II);
в) оксид цинка;
г) хлорид цинка;
д) хлорид аммония;
е) гидроксид железа(ІІ).
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. - Установите соответствие между ионным уравнением и реагентами.
ИОННОЕ УРАВНЕНИЕ
А) $$2\mathrm{OH}^- + \mathrm{Zn}^{2+} = \mathrm{ZnO} + 2\mathrm{H_2O}$$
Б) $$\mathrm{CO_2} + 2\mathrm{OH}^- = \mathrm{CO} + \mathrm{H_2O}$$
РЕАГЕНТЫ
1) $$\mathrm{Zn} + \mathrm{KOH}$$
2) $$\mathrm{Zn(OH)_2} + \mathrm{KOH}$$
3) $$\mathrm{ZnCl_2} + \mathrm{NaOH}$$ (избыток)
4) $$\mathrm{CaCO_3} + \mathrm{KOH}$$
5) $$\mathrm{KOH} + \mathrm{CO_2}$$ - Расставьте коэффициенты в окислительно-восстановительной реакции с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
$$\mathrm{Fe(OH)_2} + \mathrm{O_2} + \mathrm{H_2O} \rightarrow \mathrm{Fe(OH)_3}$$ - Запишите уравнения реакций разложения:
а) гидроксида железа(ІІІ);
б) гидроксида меди(І);
в) гидроксида свинца(ІV);
г) нитрита аммония.
К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения ______ (формула). Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления. - Найдите объём газообразного продукта (н. у.), полученного взаимодействием 60 г нитрата аммония с 25%-ным раствором гидроксида натрия. Какая масса раствора щёлочи потребовалась для реакции?
1. Возможная цепочка превращений:
$$4Li + O_2 = 2Li_2O$$
Электронный баланс:
$$Li^0 — e^- \rightarrow Li^+ \quad (4)$$
$$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}$$
Окислитель — $$O_2$$, восстановитель — $$Li$$.
$$Li_2O + CO_2 = Li_2CO_3$$
Полное ионное уравнение:
$$Li_2O + CO_2 = 2Li^+ + CO_3^{2-}$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$O^{2-} + CO_2 = CO_3^{2-}$$
$$Li_2CO_3 + H_2SO_4 = Li_2SO_4 + H_2O + CO_2$$
Полное ионное уравнение:
$$2Li^+ + CO_3^{2-} + 2H^+ + SO_4^{2-} = 2Li^+ + SO_4^{2-} + H_2O + CO_2$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$CO_3^{2-} + 2H^+ = H_2O + CO_2$$
$$3Li_2SO_4 + 2Na_3PO_4 = 2Li_3PO_4\downarrow + 3Na_2SO_4$$
Полное ионное уравнение:
$$6Li^+ + 3SO_4^{2-} + 6Na^+ + 2PO_4^{3-} = 2Li_3PO_4\downarrow + 6Na^+ + 3SO_4^{2-}$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$3Li^+ + PO_4^{3-} = Li_3PO_4\downarrow$$
Возможна также запись через оксид фосфора(V):
$$3Li_2O + P_2O_5 = 2Li_3PO_4\downarrow$$
Или через серный ангидрид:
$$Li_2O + SO_3 = Li_2SO_4$$
И через взаимодействие лития с водой:
$$2Li + 2H_2O = 2LiOH + H_2\uparrow$$
2. Гидроксид калия взаимодействует с $$ZnO$$, $$ZnCl_2$$ и $$NH_4Cl$$.
Ответ: в, г, д.
1) $$2KOH + ZnO = K_2ZnO_2 + H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$2K^+ + 2OH^- + ZnO = 2K^+ + ZnO_2^{2-} + H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$2OH^- + ZnO = ZnO_2^{2-} + H_2O$$
2) $$2KOH + ZnCl_2 = Zn(OH)_2\downarrow + 2KCl$$
Полное ионное уравнение:
$$2K^+ + 2OH^- + Zn^{2+} + 2Cl^- = Zn(OH)_2\downarrow + 2K^+ + 2Cl^-$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$Zn^{2+} + 2OH^- = Zn(OH)_2\downarrow$$
3) $$KOH + NH_4Cl = NH_3\uparrow + KCl + H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$K^+ + OH^- + NH_4^+ + Cl^- = NH_3\uparrow + K^+ + Cl^- + H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$NH_4^+ + OH^- = NH_3\uparrow + H_2O$$
3. Соответствие:
А — 3, Б — 5.
4. Уравнение реакции:
$$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$$
Электронный баланс:
$$Fe^{2+} — e^- \rightarrow Fe^{3+} \quad (4)$$
$$O_2^0 + 4e^- \rightarrow 2O^{2-}$$
Окислитель — $$O_2$$, восстановитель — $$Fe(OH)_2$$.
5. Уравнения разложения:
а) $$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$$
б) $$2CuOH = Cu_2O + H_2O$$
в) $$Pb(OH)_4 = PbO_2 + 2H_2O$$
г) $$NH_4NO_2 = N_2 + 2H_2O$$
К окислительно-восстановительным реакциям относится разложение $$NH_4NO_2$$.
Электронный баланс:
$$N^{-3} — 3e^- \rightarrow N^0 \quad (2)$$
$$N^{+3} + 3e^- \rightarrow N^0 \quad (2)$$
Окислитель — $$N^{+3}$$ в составе $$NH_4NO_2$$, восстановитель — $$N^{-3}$$ в составе $$NH_4NO_2$$.
6. Реакция:
$$NH_4NO_3 + NaOH = NaNO_3 + H_2O + NH_3\uparrow$$
$$n(NH_4NO_3)=\frac{m}{M}=\frac{60}{80}=0{,}75\ \text{моль}$$
По уравнению реакции $$n(NH_3):n(NH_4NO_3)=1:1$$, значит:
$$n(NH_3)=0{,}75\ \text{моль}$$
$$V(NH_3)=n\cdot V_m=0{,}75\cdot 22{,}4=16{,}8\ \text{л}$$
По уравнению реакции $$n(NaOH):n(NH_4NO_3)=1:1$$, значит:
$$n(NaOH)=0{,}75\ \text{моль}$$
$$m(NaOH)=n\cdot M=0{,}75\cdot 40=30\ \text{г}$$
Масса 25%-го раствора:
$$m(\text{р-ра})=\frac{m(NaOH)}{\omega}=\frac{30}{0{,}25}=120\ \text{г}$$
Ответ: $$16{,}8\ \text{л}$$, $$120\ \text{г}$$.