Часть ll Параграф 6 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Запишите уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям:
$$\mathrm{FeS \rightarrow SO_2 \rightarrow SO_3 \rightarrow H_2SO_4}(\text{разб.})\rightarrow \mathrm{MgSO_4 \rightarrow BaSO_4}$$
Для окислительно-восстановительных реакций напишите электронный баланс, а для реакций с участием электролитов — полные и сокращённые ионные уравнения. - Соляная кислота взаимодействует со следующими веществами из перечня:
а) оксид фосфора(V);
б) гидроксид железа(III);
в) карбонат калия;
г) магний;
д) оксид магния;
е) нитрат магния;
ж) медь.
Запишите уравнения реакций в молекулярной и ионной форме. Окислительно-восстановительные реакции рассмотрите с позиций окисления—восстановления. - Установите соответствие между ионным уравнением реакции и реагентами.
Ионное уравнение Реагенты А) $$\mathrm{CO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow CO_2 + H_2O}$$ 1) $$\mathrm{AgI + HCl}$$ Б) $$\mathrm{Cl^- + Ag^+ \rightarrow AgCl}$$ 2) $$\mathrm{AgNO_3 + AlCl_3}$$ 3) $$\mathrm{CaCO_3 + HCl}$$ 4) $$(\mathrm{NH_4})_2\mathrm{CO_3 + HNO_3}$$ 5) $$\mathrm{NH_4HCO_3 + HCl}$$ - Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель:
$$\mathrm{Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2S + H_2O}$$ - Запишите уравнения реакций разложения:
а) сернистой кислоты;
б) угольной кислоты;
в) кремниевой кислоты;
г) азотной кислоты.
К окислительно-восстановительным реакциям относится реакция разложения ________. Рассмотрите её с позиций окисления—восстановления. - Найдите объём выделившегося газообразного продукта (н. у.), полученного взаимодействием $$50\ \text{мг}$$ мрамора, содержащего $$20\%$$ примесей, с азотной кислотой. Какая масса $$15\%$$-ного раствора азотной кислоты потребовалась для реакции?
1. Цепочка превращений:
$$4FeS+7O_2=2Fe_2O_3+4SO_2$$
Электронный баланс:
$$O_2^0+4e^- \rightarrow 2O^{2-}$$
$$S^{2-}-6e^- \rightarrow S^{+4}$$
$$Fe^{2+}-e^- \rightarrow Fe^{3+}$$
$$2SO_2+O_2=2SO_3$$
Электронный баланс:
$$O_2^0+4e^- \rightarrow 2O^{2-}$$
$$S^{+4}-2e^- \rightarrow S^{+6}$$
$$SO_3+H_2O=H_2SO_4$$
Полное ионное уравнение:
$$SO_3+H_2O=2H^++SO_4^{2-}$$
$$H_2SO_4+MgO=MgSO_4+H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$2H^++SO_4^{2-}+MgO=Mg^{2+}+SO_4^{2-}+H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$2H^++MgO=Mg^{2+}+H_2O$$
$$MgSO_4+BaCl_2=BaSO_4\downarrow+MgCl_2$$
Полное ионное уравнение:
$$Mg^{2+}+SO_4^{2-}+Ba^{2+}+2Cl^-=BaSO_4\downarrow+Mg^{2+}+2Cl^-$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$Ba^{2+}+SO_4^{2-}=BaSO_4\downarrow$$
2. Соляная кислота взаимодействует с веществами б, в, г, д.
$$Fe(OH)_3+3HCl=FeCl_3+3H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$Fe(OH)_3+3H^++3Cl^-=Fe^{3+}+3Cl^-+3H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$Fe(OH)_3+3H^+=Fe^{3+}+3H_2O$$
$$K_2CO_3+2HCl=2KCl+H_2O+CO_2\uparrow$$
Полное ионное уравнение:
$$2K^++CO_3^{2-}+2H^++2Cl^-=2K^++2Cl^-+H_2O+CO_2\uparrow$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$CO_3^{2-}+2H^+=H_2O+CO_2\uparrow$$
$$Mg+2HCl=MgCl_2+H_2\uparrow$$
Электронный баланс:
$$2H^++2e^- \rightarrow H_2^0$$
$$Mg^0-2e^- \rightarrow Mg^{2+}$$
$$MgO+2HCl=MgCl_2+H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$MgO+2H^++2Cl^-=Mg^{2+}+2Cl^-+H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$MgO+2H^+=Mg^{2+}+H_2O$$
3. Соответствие между ионным уравнением и реагентами:
А — 4, Б — 2.
4. Уравнение реакции:
$$4Zn+5H_2SO_4=4ZnSO_4+H_2S+4H_2O$$
Электронный баланс:
$$S^{+6}+8e^- \rightarrow S^{-2}$$
$$Zn^0-2e^- \rightarrow Zn^{2+}$$
Окислитель — $$H_2SO_4$$ (сера в степени окисления $$+6$$), восстановитель — $$Zn$$.
5. Уравнения реакций разложения:
$$H_2SO_3=H_2O+SO_2\uparrow$$
$$H_2CO_3=H_2O+CO_2\uparrow$$
$$H_2SiO_3=H_2O+SiO_2\downarrow$$
$$4HNO_3=2H_2O+4NO_2\uparrow+O_2\uparrow$$
К окислительно-восстановительным реакциям относится разложение азотной кислоты.
Электронный баланс:
$$N^{+5}+e^- \rightarrow N^{+4}$$
$$2O^{2-}-4e^- \rightarrow O_2^0$$
Дано
$$m(\text{мрамора})=50\ \text{мг}=0{,}05\ \text{г}$$
$$\omega(\text{примесей})=20\%$$
$$\omega(HNO_3)=15\%=0{,}15$$
$$M(CaCO_3)=100\ \text{г/моль}$$
$$M(HNO_3)=63\ \text{г/моль}$$
$$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$$
Уравнение реакции:
$$CaCO_3+2HNO_3=Ca(NO_3)_2+H_2O+CO_2\uparrow$$
Масса чистого карбоната кальция:
$$m(CaCO_3)=0{,}05\cdot 0{,}8=0{,}04\ \text{г}$$
Количество вещества карбоната кальция:
$$n(CaCO_3)=\frac{m}{M}=\frac{0{,}04}{100}=0{,}0004\ \text{моль}$$
По уравнению реакции:
$$n(CO_2)=n(CaCO_3)=0{,}0004\ \text{моль}$$
Объём углекислого газа:
$$V(CO_2)=n\cdot V_m=0{,}0004\cdot 22{,}4=0{,}00896\ \text{л}$$
Количество вещества азотной кислоты:
$$n(HNO_3)=2\cdot 0{,}0004=0{,}0008\ \text{моль}$$
Масса чистой азотной кислоты:
$$m(HNO_3)=n\cdot M=0{,}0008\cdot 63=0{,}0504\ \text{г}$$
Масса 15%-ного раствора:
$$m(\text{раствора})=\frac{m(HNO_3)}{\omega(HNO_3)}=\frac{0{,}0504}{0{,}15}=0{,}336\ \text{г}$$
Ответ
$$V(CO_2)=0{,}00896\ \text{л},\quad m(\text{15\%-ного раствора }HNO_3)=0{,}336\ \text{г}.$$