Часть ll Параграф 3 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- С наибольшей скоростью с водой взаимодействует:
а) калий;
б) натрий;
в) литий;
г) цезий.
Почему? Напишите уравнение реакции в общем виде, где $$M$$ — щелочной металл. - Для замедления коррозии стальных изделий используют ______.
- Скорость любой реакции зависит от:
а) температуры;
б) площади соприкосновения реагирующих веществ;
в) концентрации реагентов;
г) давления. - Скорость реакции $$2SO_2+O_2\rightleftharpoons2SO_3+Q$$ можно увеличить:
а) повышением давления;
б) уменьшением давления;
в) увеличением концентрации продуктов реакции;
г) уменьшением концентрации продуктов реакции. - С помощью метода электронного баланса запишите уравнение реакции, схема которой $$NH_3+O_2\rightarrow NO+\_$$.
- В реакции, уравнение которой вы записали для задания 5, молярная концентрация аммиака за $$1{,}2$$ мин уменьшилась с $$1{,}75$$ моль/л до $$0{,}55$$ моль/л. Рассчитайте скорость реакции за указанный промежуток времени.
1. С наибольшей скоростью с водой взаимодействует цезий.
Ответ: г.
Реакционная способность щелочных металлов увеличивается при движении вниз по подгруппе. Цезий — самый активный из перечисленных металлов.
Уравнение реакции в общем виде:
$$2M+2H_2O=2MOH+H_2$$
2. Для замедления коррозии стальных изделий используют ингибиторы.
3. Скорость любой реакции зависит от температуры и концентрации реагирующих веществ.
Ответ: а и в.
4. Скорость реакции $$2SO_2+O_2=2SO_3+Q$$ можно увеличить повышением давления и уменьшением концентрации продуктов реакции.
Ответ: а и г.
5. Уравнение реакции по методу электронного баланса:
$$4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O$$
Степени окисления:
$$N^{-3}-5e^- \rightarrow N^{+2}$$
$$O_2^0+4e^- \rightarrow 2O^{-2}$$
Уравниваем число электронов: умножаем первое полуреакцию на 4, вторую — на 5.
6.
Дано
$$C_1(NH_3)=1{,}75\ \text{моль/л}$$
$$C_2(NH_3)=0{,}55\ \text{моль/л}$$
$$\Delta t=1{,}2\ \text{мин}$$
Переведём время в секунды:
$$\Delta t=1{,}2\cdot 60=72\ \text{с}$$
Найдём изменение концентрации аммиака:
$$\Delta C=C_1-C_2=1{,}75-0{,}55=1{,}20\ \text{моль/л}$$
Скорость реакции:
$$v=\frac{\Delta C}{\Delta t}=\frac{1{,}20}{72}=0{,}0167\ \text{моль/(л·с)}$$
Ответ
$$0{,}0167\ \text{моль/(л·с)}$$