Часть ll Параграф 34 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Установите соответствие между названием руды и её формулой.
Название Формула А) красный железняк 1) $$\mathrm{Fe_2O_3}$$ Б) бурый железняк 2) $$\mathrm{FeS_2}$$ В) магнитный железняк 3) $$\mathrm{FeO(OH)}$$ Г) железный колчедан 4) $$\mathrm{Fe_3O_4}$$ - Не производя вычислений, расположите формулы веществ из задания 1 в порядке возрастания в них массовой доли железа.
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $$\mathrm{Fe \rightarrow FeCl_2 \rightarrow Fe(OH)_2 \rightarrow FeO \rightarrow Fe}$$
- Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно осуществить следующие превращения: $$\mathrm{Fe \rightarrow FeCl_3 \rightarrow Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 \rightarrow Fe}$$
Расставьте коэффициенты в схемах реакций с помощью метода электронного баланса.
а) $$\mathrm{FeO + HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + NO +}$$
б) $$\mathrm{FeCl_3 + KI \rightarrow FeCl_2 + I_2 +}$$
- Определите массу 30%-ного раствора гидроксида натрия, необходимого для полного осаждения ионов $$\mathrm{Fe^{3+}}$$, содержащихся в 240 г 20%-ного раствора нитрата железа(III).
1. Установим соответствие между названием руды и её формулой:
- А) красный железняк — $$Fe_2O_3$$, то есть 1;
- Б) бурый железняк — $$FeO(OH)$$, то есть 3;
- В) магнитный железняк — $$Fe_3O_4$$, то есть 4;
- Г) железный колчедан — $$FeS_2$$, то есть 2.
Ответ: А–1, Б–3, В–4, Г–2.
2. В порядке возрастания массовой доли железа формулы располагаются так:
$$FeS_2 \rightarrow FeO(OH) \rightarrow Fe_2O_3 \rightarrow Fe_3O_4$$
Ответ: 2314.
3. Уравнения реакций для цепочки превращений:
$$Fe + 2HCl \rightarrow FeCl_2 + H_2$$
$$FeCl_2 + 2NaOH \rightarrow Fe(OH)_2\downarrow + 2NaCl$$
$$Fe(OH)_2 \rightarrow FeO + H_2O$$
$$FeO + CO \rightarrow Fe + CO_2$$
4. Уравнения реакций для цепочки превращений:
$$2Fe + 3Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3$$
$$FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$$
$$2Fe(OH)_3 \rightarrow Fe_2O_3 + 3H_2O$$
$$Fe_2O_3 + 3CO \rightarrow 2Fe + 3CO_2$$
5. Расставим коэффициенты методом электронного баланса.
а) $$3FeO + 10HNO_3 \rightarrow 3Fe(NO_3)_3 + NO + 5H_2O$$
Степени окисления: $$Fe^{2+} \rightarrow Fe^{3+}$$ — окисление, $$N^{+5} \rightarrow N^{+2}$$ — восстановление.
б) $$2FeCl_3 + 2KI \rightarrow 2FeCl_2 + I_2 + 2KCl$$
Степени окисления: $$Fe^{3+} \rightarrow Fe^{2+}$$ — восстановление, $$I^- \rightarrow I_2$$ — окисление.
6. Найдём массу $$30\%$$-ного раствора $$NaOH$$.
Уравнение реакции:
$$Fe(NO_3)_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3\downarrow + 3NaNO_3$$
Дано:
$$m(\text{р-ра }Fe(NO_3)_3)=240\ \text{г}$$
$$\omega(Fe(NO_3)_3)=20\%=0{,}20$$
$$\omega(NaOH)=30\%=0{,}30$$
$$M(Fe(NO_3)_3)=242\ \text{г/моль}$$
$$M(NaOH)=40\ \text{г/моль}$$
Ход решения:
$$m(Fe(NO_3)_3)=240 \cdot 0{,}20=48\ \text{г}$$
$$n(Fe(NO_3)_3)=\frac{48}{242}\approx 0{,}198\ \text{моль}$$
По уравнению реакции:
$$n(NaOH)=3 \cdot 0{,}198=0{,}594\ \text{моль}$$
$$m(NaOH)=0{,}594 \cdot 40=23{,}76\ \text{г}$$
$$m(\text{р-ра }NaOH)=\frac{23{,}76}{0{,}30}=79{,}2\ \text{г}$$
Ответ: $$79{,}2\ \text{г}$$.