Часть ll Параграф 11 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Запишите несколько уравнений реакций, с помощью которых можно получить хлорид железа(III) $$\mathrm{FeCl_3}$$. Реакции с участием электролитов запишите в ионной форме, в окислительно-восстановительных реакциях расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
- Заполните таблицу.
Применение галогенов и их соединений Галоген Применение галогена и его соединений Фтор Хлор Бром Иод - Степень окисления хлора увеличивается в ряду:
- $$\mathrm{KClO_3,\ KCl,\ KClO}$$
- $$\mathrm{Cl_2O_7,\ KClO_3,\ KCl}$$
- $$\mathrm{KClO_4,\ KClO_3,\ KCl}$$
- $$\mathrm{NaCl,\ NaClO_3,\ NaClO_4}$$
- $$\mathrm{KCl,\ Cl_2,\ Cl_2O_7}$$
- Найдите объём хлора (н. у.), полученного при взаимодействии $$730\ \text{г}$$ 30%-ной соляной кислоты с бертолетовой солью $$\mathrm{KClO_3}$$. Какое количество исходной соли было израсходовано?
1) Хлорид железа(III) можно получить несколькими способами:
$$2FeCl_2 + Cl_2 = 2FeCl_3$$
$$Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$$
$$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$
Для реакций, где идут окислительно-восстановительные процессы:
$$Cl_2^0 + 2e^- = 2Cl^-$$
$$Fe^{2+} — e^- = Fe^{3+}$$
$$2Fe^{2+} + Cl_2 = 2Fe^{3+} + 2Cl^-$$
Ионное уравнение для реакции с кислотой:
$$Fe_2O_3 + 6H^+ = 2Fe^{3+} + 3H_2O$$
2) Таблица:
| Галоген | Применение галогена и его соединений |
|---|---|
| Фтор | Фтор и его соединения применяются в производстве зубных паст, хладагентов, ракетного топлива, тефлона. |
| Хлор | Хлор и его соединения применяются для обеззараживания воды, при производстве пластмасс, синтетических волокон и соляной кислоты. |
| Бром | Бром и его соединения применяются при производстве лекарств, пестицидов и красителей. |
| Иод | Иод и его соединения применяются в медицине и в химическом синтезе. |
3) Степень окисления хлора увеличивается в ряду:
$$NaCl,\ NaClO_3,\ NaClO_4$$
$$KCl,\ Cl_2,\ Cl_2O_7$$
Следовательно, верный ответ: 4 и 5.
4) Найдём объём хлора и количество израсходованного $$KClO_3$$.
$$m(HCl)=730\cdot 0{,}30=219\ \text{г}$$
$$n(HCl)=\frac{m}{M}=\frac{219}{36{,}5}=6\ \text{моль}$$
Уравнение реакции:
$$KClO_3 + 6HCl = KCl + 3Cl_2 + 3H_2O$$
По уравнению реакции из $$6$$ моль $$HCl$$ получается $$3$$ моль $$Cl_2$$, значит:
$$n(Cl_2)=3\ \text{моль}$$
$$V(Cl_2)=n\cdot V_m=3\cdot 22{,}4=67{,}2\ \text{л}$$
Количество $$KClO_3$$:
$$n(KClO_3)=\frac{n(HCl)}{6}=\frac{6}{6}=1\ \text{моль}$$
Ответ
1) $$2FeCl_2 + Cl_2 = 2FeCl_3$$; $$Fe_2O_3 + 6HCl = 2FeCl_3 + 3H_2O$$; $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$.
2) Таблица заполнена согласно применению фтора, хлора, брома и иода.
3) 4 и 5.
4) $$V(Cl_2)=67{,}2\ \text{л}$$, $$n(KClO_3)=1\ \text{моль}$$.