Часть ll Параграф 31 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Запишите уравнения реакций получения из кальция:
а) нитрида
б) силицида
в) карбида - Определите формулы неизвестных реагентов в схеме последовательных превращений и запишите соответствующие уравнения реакций:
$$\mathrm{Ca \rightarrow X_1 \rightarrow X_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CaCl_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2}$$ - Запишите тривиальные названия веществ и назовите процесс:
$$\mathrm{CaO + H_2O \rightarrow Ca(OH)_2}$$ - Запишите, что представляет собой:
1) известковая вода;
2) известковое молоко;
3) «пушонка». Заполните таблицу.
Применение карбоната кальция
Разновидность $$\mathrm{CaCO_3}$$ Области применения Мел Мрамор Известняк - При обжиге $$2{,}5\ \text{т}$$ известняка было получено $$1{,}12\ \text{т}$$ оксида кальция. Определите массовую долю примесей в известняке и объём выделившегося углекислого газа.
1. Уравнения реакций получения из кальция:
а) $$3Ca+N_2=Ca_3N_2$$
б) $$2Ca+Si=Ca_2Si$$
в) $$CaO+3C=CaC_2+CO\uparrow$$
2. В схеме последовательных превращений:
$$Ca \rightarrow X_1 \rightarrow X_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow Ca(HCO_3)_2 \rightarrow CaCl_2 \rightarrow Ca(NO_3)_2$$
$$X_1=CaO,\quad X_2=Ca(OH)_2$$
Уравнения реакций:
$$2Ca+O_2=2CaO$$
$$CaO+H_2O=Ca(OH)_2$$
$$Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow+H_2O$$
$$CaCO_3+CO_2+H_2O=Ca(HCO_3)_2$$
$$Ca(HCO_3)_2+2HCl=CaCl_2+2CO_2\uparrow+2H_2O$$
$$CaCl_2+2AgNO_3=Ca(NO_3)_2+2AgCl\downarrow$$
3. $$CaO+H_2O=Ca(OH)_2$$
Тривиальные названия: $$CaO$$ — негашёная известь, $$Ca(OH)_2$$ — гашёная известь. Процесс — гашение извести.
4. Что представляет собой:
- известковая вода — раствор гидроксида кальция;
- известковое молоко — суспензия гидроксида кальция;
- «пушонка» — порошок гидроксида кальция.
Формула: $$Ca(OH)_2$$.
5. Применение карбоната кальция:
| Разновидность $$CaCO_3$$ | Области применения |
|---|---|
| Мел | Целлюлозно-бумажная промышленность; медицина. |
| Мрамор | Строительство; электротехника; сельское хозяйство. |
| Известняк | Строительство; металлургия; нефтяная промышленность. |
Дано
$$m(\text{известняка})=2{,}5\ \text{т}=2500000\ \text{г}$$
$$m(CaO)=1{,}12\ \text{т}=1120000\ \text{г}$$
$$M(CaO)=56\ \text{г/моль}$$
$$M(CaCO_3)=100\ \text{г/моль}$$
$$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$$
Уравнение реакции обжига известняка:
$$CaCO_3=CaO+CO_2\uparrow$$
Количество вещества оксида кальция:
$$n(CaO)=\frac{m}{M}=\frac{1120000}{56}=20000\ \text{моль}$$
По уравнению реакции:
$$n(CaCO_3)=n(CaO)=n(CO_2)=20000\ \text{моль}$$
Масса чистого карбоната кальция:
$$m(CaCO_3)=n\cdot M=20000\cdot 100=2000000\ \text{г}$$
Массовая доля примесей:
$$\omega(\text{прим.})=\frac{2500000-2000000}{2500000}\cdot 100\%=20\%$$
Объём углекислого газа:
$$V(CO_2)=n\cdot V_m=20000\cdot 22{,}4=448000\ \text{л}$$
Ответ
$$\omega(\text{примесей})=20\%,$$ $$V(CO_2)=448000\ \text{л}.$$