Часть ll Параграф 2 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Реакции с участием ферментов называют. Приведите примеры ферментативных процессов, протекающих в организме.
Совокупность одновременно протекающих физических процессов (испарение, плавление и др.) и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют.
Закончите схемы реакций. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель.
1) $$\mathrm{CH_4 + O_2 \rightarrow}$$
2) $$\mathrm{H_2S + O_2 \rightarrow}$$
Соляная кислота вступает в реакцию замещения:
1) с гидроксидом меди(II); 2) с медью; 3) с оксидом железа(II); 4) с железом.
Приведите уравнение реакции, соответствующей верному ответу.
Напишите уравнения реакций получения сульфата цинка с помощью реакций замещения и обмена.
Найдите объём газообразного продукта, полученного при растворении 96 г меди в разбавленной азотной кислоте согласно схеме:
$$\mathrm{HNO_3 + Cu \rightarrow Cu(NO_3)_2 + NO + H_2O}$$
Рассчитайте массу 5%-ного раствора азотной кислоты, необходимого для этой реакции, и массовую долю соли в полученном растворе.
1. Реакции с участием ферментов называют ферментативными реакциями.
Примеры ферментативных процессов в организме:
- пищеварение, например расщепление крахмала под действием амилазы;
- клеточное дыхание.
2. Совокупность одновременно протекающих физических процессов и экзотермических реакций окисления веществ, как правило с выделением света, называют горением.
1) $$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O$$
Степени окисления: $$C^{-4}\rightarrow C^{+4}$$, $$O_2^0\rightarrow O^{-2}$$.
Окислитель — $$O_2$$, восстановитель — $$CH_4$$.
2) $$2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O$$
Степени окисления: $$S^{-2}\rightarrow S^{+4}$$, $$O_2^0\rightarrow O^{-2}$$.
Окислитель — $$O_2$$, восстановитель — $$H_2S$$.
3. Соляная кислота вступает в реакцию замещения с железом.
Правильный ответ: 4.
$$2HCl+Fe=FeCl_2+H_2$$
4. Уравнения реакций получения сульфата цинка:
Реакция замещения: $$Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu$$
Реакция обмена: $$ZnCl_2+Na_2SO_4=ZnSO_4+2NaCl$$
5. $$m(Cu)=96\ \text{г}$$
Уравнение реакции:
$$8HNO_3+3Cu=3Cu(NO_3)_2+2NO+4H_2O$$
Найдём количество вещества меди:
$$n(Cu)=\frac{m}{M}=\frac{96}{64}=1{,}5\ \text{моль}$$
По уравнению реакции $$3$$ моль $$Cu$$ дают $$2$$ моль $$NO$$, значит:
$$n(NO)=1{,}5\cdot\frac{2}{3}=1\ \text{моль}$$
Тогда объём оксида азота(II):
$$V(NO)=n\cdot V_m=1\cdot 22{,}4=22{,}4\ \text{л}$$
Найдём количество вещества азотной кислоты:
$$n(HNO_3)=1{,}5\cdot\frac{8}{3}=4\ \text{моль}$$
Масса чистой азотной кислоты:
$$m(HNO_3)=n\cdot M=4\cdot 63=252\ \text{г}$$
Масса 5%-ного раствора азотной кислоты:
$$m(\text{р-ра }HNO_3)=\frac{m(HNO_3)}{w(HNO_3)}=\frac{252}{0{,}05}=5040\ \text{г}$$
Количество вещества соли:
$$n(Cu(NO_3)_2)=1{,}5\ \text{моль}$$
Масса соли:
$$m(Cu(NO_3)_2)=n\cdot M=1{,}5\cdot 188=282\ \text{г}$$
Масса полученного раствора:
$$m(\text{р-ра})=5040+96-30=5106\ \text{г}$$
Массовая доля соли:
$$w(Cu(NO_3)_2)=\frac{282}{5106}=0{,}055=5{,}5\%$$
Ответ
1) Ферментативными реакциями; примеры: пищеварение, клеточное дыхание.
2) Горение; $$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O$$, $$2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O$$.
3) 4; $$2HCl+Fe=FeCl_2+H_2$$.
4) $$Zn+CuSO_4=ZnSO_4+Cu$$; $$ZnCl_2+Na_2SO_4=ZnSO_4+2NaCl$$.
5) $$22{,}4\ \text{л}$$, $$5040\ \text{г}$$, $$5{,}5\%$$.