Часть ll Параграф 24 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Заполните схему «Области применения кремния», используя дополнительные источники информации.
- Заполните схему «Области применения асбеста», используя дополнительные источники информации.
- Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме: $$\mathrm{Si}\rightarrow\mathrm{Mg_2Si}\rightarrow\mathrm{SiH_4}\rightarrow\mathrm{SiO_2}\rightarrow\mathrm{Na_2SiO_3}\rightarrow\mathrm{H_2SiO_3}\rightarrow\mathrm{SiO_2}$$
- Силикагель — это ______. Применяется как ______.
- Дополните схему. Расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса: $$\mathrm{Si+HNO_3=SiO_2+NO_2+\_\_\_\_}$$
- Найдите объём водорода (н. у.), который образуется при взаимодействии 800 г 60%-ного раствора едкого натра с кремнием. Какой объём щёлочи ($$\rho=1{,}25\ \mathrm{г/мл}$$) потребуется для реакции?
1. Применение кремния:
- производство полупроводников;
- в металлургии при производстве сплавов;
- изготовление солнечных батарей;
- химический синтез;
- радиодетали;
- производство термостойких материалов.
2. Применение асбеста:
- производство цемента;
- производство фрикционных материалов;
- изготовление изоляционных покрытий;
- химический синтез;
- производство пластика;
- целлюлозно-бумажная промышленность.
3. Уравнения реакций по схеме:
$$Si + 2Mg = Mg_2Si$$
$$Mg_2Si + 4HCl = 2MgCl_2 + SiH_4$$
$$SiH_4 + 2O_2 = SiO_2 + 2H_2O$$
$$SiO_2 + 2NaOH = Na_2SiO_3 + H_2O$$
$$Na_2SiO_3 + 2HCl = H_2SiO_3 + 2NaCl$$
$$H_2SiO_3 = SiO_2 + H_2O$$
4. Силикагель — это пористая масса, получаемая из кремниевой кислоты при потере ею воды. Применяется как абсорбент.
5. Уравнение реакции:
$$Si + 4HNO_3 = SiO_2 + 4NO_2 + 2H_2O$$
6.
Дано:
$$m(\text{раствора } NaOH)=800\ \text{г}$$
$$\omega(NaOH)=60\%$$
$$\rho(\text{раствора } NaOH)=1{,}25\ \text{г/мл}$$
$$M(NaOH)=40\ \text{г/моль}$$
$$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$$
Найти: $$V(H_2)$$, $$V(\text{раствора } NaOH)$$.
Решение:
Уравнение реакции:
$$Si + 2NaOH + H_2O = Na_2SiO_3 + 2H_2$$
Найдём массу гидроксида натрия в растворе:
$$m(NaOH)=m(\text{раствора})\cdot \frac{\omega}{100\%}=800\cdot 0{,}6=480\ \text{г}$$
Количество вещества щёлочи:
$$n(NaOH)=\frac{m}{M}=\frac{480}{40}=12\ \text{моль}$$
По уравнению реакции из $$2$$ моль $$NaOH$$ образуется $$2$$ моль $$H_2$$, значит:
$$n(H_2)=n(NaOH)=12\ \text{моль}$$
Объём водорода:
$$V(H_2)=n\cdot V_m=12\cdot 22{,}4=268{,}8\ \text{л}$$
Объём раствора щёлочи:
$$V(\text{раствора } NaOH)=\frac{m}{\rho}=\frac{800}{1{,}25}=640\ \text{мл}$$
Ответ: $$268{,}8\ \text{л } H_2$$; $$640\ \text{мл}$$ раствора $$NaOH$$.