Часть ll Параграф 21 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Заполните схему «Области применения углекислого газа», используя дополнительные источники информации.
- Заполните схему «Области применения технической соды», используя дополнительные источники информации.
- Составьте уравнения реакций, соответствующих следующей схеме: $$\mathrm{C \rightarrow CH_4 \rightarrow CO_2 \rightarrow CO}$$; $$\mathrm{CO_2 \rightarrow CaCO_3 \rightarrow Ca(HCO_3)_2}$$.
- $$\mathrm{CO_2}$$ распознают следующими способами:
- $$\mathrm{CO_2}$$ собирают при расположении сосуда __ дном.
- Предложите меры первой помощи при отравлении угарным газом.
- В известняке содержится $$5\%$$ примесей. При его обжиге было получено $$672\ \text{м}^3$$ углекислого газа. Найдите массу известняка.
1. Применение углекислого газа:
- тушение пожаров;
- производство газированных напитков;
- холодильные установки;
- получение соды;
- пищевая добавка;
- химический синтез.
2. Применение технической соды:
- производство бумаги;
- производство стекла;
- производство удобрений;
- получение питьевой соды;
- пищевая добавка;
- химический синтез.
3. Уравнения реакций по схеме:
$$C+2H_2=CH_4$$
$$CH_4+2O_2=CO_2+2H_2O$$
$$CO_2+C=2CO$$
$$2CO+O_2=2CO_2$$
$$CO_2+CaO=CaCO_3$$
$$CaCO_3+H_2O+CO_2=Ca(HCO_3)_2$$
4. $$CO_2$$ распознают:
- по гашению тлеющей лучины;
- по помутнению известковой воды:
$$Ca(OH)_2+CO_2=CaCO_3\downarrow+H_2O$$
5. $$CO_2$$ собирают при расположении сосуда вниз дном, так как он тяжелее воздуха: $$M(CO_2)=44$$, $$M(\text{воздуха})\approx 29$$.
6. При отравлении угарным газом пострадавшего нужно немедленно вынести на свежий воздух, обеспечить доступ кислорода, вызвать скорую помощь; при необходимости провести искусственное дыхание.
Дано
$$\omega(\text{прим.})=5\%$$
$$V(CO_2)=672\ \text{м}^3=672000\ \text{л}$$
$$V_m=22{,}4\ \text{л/моль}$$
$$M(CaCO_3)=100\ \text{г/моль}$$
$$m(\text{известняка})-?$$
Обжиг известняка:
$$CaCO_3=CaO+CO_2$$
Найдём количество вещества углекислого газа:
$$n(CO_2)=\frac{V}{V_m}=\frac{672000}{22{,}4}=30000\ \text{моль}$$
По уравнению реакции $$CaCO_3$$ и $$CO_2$$ соотносятся как $$1:1$$, значит:
$$n(CaCO_3)=30000\ \text{моль}$$
Масса чистого карбоната кальция:
$$m(CaCO_3)=n\cdot M=30000\cdot 100=3000000\ \text{г}$$
В известняке 5 % примесей, значит массовая доля $$CaCO_3$$ равна:
$$\omega(CaCO_3)=100\%-5\%=95\%=0{,}95$$
Тогда масса известняка:
$$m(\text{известняка})=\frac{m(CaCO_3)}{0{,}95}=\frac{3000000}{0{,}95}\approx 3157895\ \text{г}\approx 3{,}2\ \text{т}$$
Ответ
1) $$CO_2$$ применяется для тушения пожаров, производства газированных напитков, в холодильных установках, для получения соды, как пищевая добавка и в химическом синтезе.
2) Техническая сода применяется в производстве бумаги, стекла, удобрений, для получения питьевой соды, как пищевая добавка и в химическом синтезе.
3) Уравнения реакций записаны выше.
4) $$CO_2$$ распознают по гашению тлеющей лучины и по помутнению известковой воды.
5) Сосуд с $$CO_2$$ собирают вниз дном.
6) Первая помощь: свежий воздух, кислород, вызов скорой помощи, при необходимости искусственное дыхание.
7) $$m(\text{известняка})\approx 3{,}2\ \text{т}$$.