(продоложение) Часть ll Параграф 18 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Составьте уравнения реакций, соответствующих следующим превращениям: $$\mathrm{NaNO_3 \rightarrow NaNO_2 \rightarrow HNO_2 \rightarrow NH_4NO_2 \rightarrow N_2}$$
- Расставьте коэффициенты в схемах реакций с помощью метода электронного баланса:
а) $$\mathrm{HNO_3 + HCl + Au \rightarrow AuCl_3 + NO +}$$
б) $$\mathrm{KNO_3 + Al \rightarrow KAlO_2 + Al_2O_3 + N_2}$$
в) $$\mathrm{KNO_3 + C + S \rightarrow N_2 + CO_2 + K_2S}$$ - Запишите три уравнения реакций получения нитрата цинка.
- Для определения качественного состава неизвестной соли учащимся выдали белое кристаллическое вещество, хорошо растворимое в воде, известное как «пекарский порошок». Часть выданной соли смешали с твёрдой щёлочью и смесь нагрели. При этом выделился газ с резким запахом. Другую часть соли растворили в воде и к полученному раствору прилили раствор кислоты. Смесь «вскипела», так как в результате реакции выделился газ. Определите химическую формулу и название неизвестной соли. Составьте уравнения двух реакций, которые были проведены для распознавания.
- Для нейтрализации $$50\ \text{мл}$$ раствора азотной кислоты ($$\rho = 1{,}115\ \text{г/мл}$$) потребовалось $$63{,}8\ \text{мл}$$ $$10\%$$-ного раствора гидроксида натрия ($$\rho = 1{,}11\ \text{г/мл}$$). Определите массовую долю кислоты в исходном растворе.
- При разложении $$66{,}2\ \text{мг}$$ нитрата металла в степени окисления $$+2$$ образовалось $$44{,}6\ \text{мг}$$ его оксида. Установите формулу нитрата.
1. Уравнения реакций:
$$2NaNO_3 \rightarrow 2NaNO_2 + O_2$$
$$NaNO_2 + HCl \rightarrow HNO_2 + NaCl$$
$$HNO_2 + NH_3 \rightarrow NH_4NO_2$$
$$NH_4NO_2 \rightarrow N_2 + 2H_2O$$
2. Уравнения реакций, расставленные методом электронного баланса:
$$HNO_3 + 3HCl + Au \rightarrow AuCl_3 + NO + 2H_2O$$
$$6KNO_3 + 10Al \rightarrow 6KAlO_2 + 2Al_2O_3 + 3N_2$$
$$2KNO_3 + 3C + S \rightarrow N_2 + 3CO_2 + K_2S$$
3. Возможные способы получения нитрата цинка:
$$Zn + 4HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + 2NO_2 + 2H_2O$$
$$ZnO + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + H_2O$$
$$ZnCO_3 + 2HNO_3 \rightarrow Zn(NO_3)_2 + CO_2 + H_2O$$
4. Неизвестная соль — $$\left(NH_4\right)_2CO_3$$, карбонат аммония.
При нагревании с твёрдой щёлочью выделяется аммиак:
$$\left(NH_4\right)_2CO_3 + 2KOH \rightarrow K_2CO_3 + 2NH_3 + 2H_2O$$
При действии кислоты выделяется углекислый газ:
$$\left(NH_4\right)_2CO_3 + 2HCl \rightarrow 2NH_4Cl + H_2O + CO_2$$
Дано
$$V\left(\text{р-ра }HNO_3\right)=50\ \text{мл}$$
$$\rho\left(\text{р-ра }HNO_3\right)=1{,}115\ \text{г/мл}$$
$$V\left(\text{р-ра }NaOH\right)=63{,}8\ \text{мл}$$
$$\rho\left(\text{р-ра }NaOH\right)=1{,}11\ \text{г/мл}$$
$$\omega(NaOH)=10\%$$
$$M(NaOH)=40\ \text{г/моль}$$
$$M(HNO_3)=63\ \text{г/моль}$$
Уравнение реакции нейтрализации:
$$HNO_3 + NaOH \rightarrow NaNO_3 + H_2O$$
Найдём массу раствора щёлочи:
$$m\left(\text{р-ра }NaOH\right)=V\rho=63{,}8\cdot 1{,}11=70{,}818\ \text{г}$$
Масса гидроксида натрия:
$$m(NaOH)=70{,}818\cdot 0{,}10=7{,}0818\ \text{г}$$
Количество вещества щёлочи:
$$n(NaOH)=\frac{m}{M}=\frac{7{,}0818}{40}\approx 0{,}177\ \text{моль}$$
По уравнению реакции $$n(HNO_3):n(NaOH)=1:1$$, значит:
$$n(HNO_3)\approx 0{,}177\ \text{моль}$$
Масса азотной кислоты:
$$m(HNO_3)=nM=0{,}177\cdot 63\approx 11{,}15\ \text{г}$$
Масса раствора кислоты:
$$m\left(\text{р-ра }HNO_3\right)=V\rho=50\cdot 1{,}115=55{,}75\ \text{г}$$
Массовая доля кислоты:
$$\omega(HNO_3)=\frac{m(HNO_3)}{m\left(\text{р-ра }HNO_3\right)}=\frac{11{,}15}{55{,}75}\approx 0{,}20$$
$$\omega(HNO_3)\approx 20\%$$
Ответ
5) $$\omega(HNO_3)\approx 20\%$$.
6) При разложении образуется нитрат свинца: $$Pb(NO_3)_2$$.