Часть l Параграф 17 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

1. Молекулярная формула аммиака: $$NH_3$$.

Электронная формула: у атома азота одна неподелённая электронная пара и три общие электронные пары с атомами водорода.

Структурная формула: $$H-N-H$$, при этом к атому азота присоединён ещё один атом водорода.

Геометрическая форма молекулы — тригональная пирамида; на атоме азота частичный отрицательный заряд $$\delta^-$$, на атомах водорода — $$\delta^+$$.

2. Физические свойства аммиака:

• бесцветный газ;
• имеет резкий характерный запах;
• хорошо растворяется в воде;
• легче воздуха, так как $$D_{\text{возд.}}=\frac{M(NH_3)}{M(\text{возд.})}=\frac{17}{29}\approx 0{,}59$$, поэтому аммиак собирают в сосуд дном вверх.

3. Химические свойства аммиака:

1) За счёт атома азота аммиак проявляет сильные восстановительные свойства.

а) $$4NH_3+3O_2=2N_2+6H_2O$$

б) $$4NH_3+5O_2=4NO+6H_2O$$

2) За счёт донорно-акцепторного механизма образуется катион аммония $$NH_4^+$$.

При взаимодействии аммиака с кислотами образуются соли:

а) $$NH_3+HCl=NH_4Cl$$

б) $$2NH_3+H_2SO_4=(NH_4)_2SO_4$$ — средняя соль

$$NH_3+H_2SO_4=NH_4HSO_4$$ — кислая соль

в) $$3NH_3+H_3PO_4=(NH_4)_3PO_4$$ — средняя соль

$$NH_3+H_3PO_4=NH_4H_2PO_4$$ — кислая соль

$$2NH_3+H_3PO_4=(NH_4)_2HPO_4$$ — кислая соль

3) С водой аммиак образует гидрат аммиака $$NH_3\cdot H_2O$$, который диссоциирует:

$$NH_3\cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$

4. Получение аммиака:

а) в лаборатории: $$2NH_4Cl+Ca(OH)_2=2NH_3+2H_2O+CaCl_2$$

б) в промышленности: $$N_2+3H_2 \rightleftharpoons 2NH_3$$

5. Распознавание аммиака: