Часть l Параграф 15 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Оксид серы(IV), или __, имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя $$\mathrm{SO_2 + H_2O = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
- Химические свойства $$\mathrm{SO_2}$$. Типичный _ оксид, который взаимодействует:
1) со щелочами, образуя соли — _. Пример уравнения:
молекулярное ____________________________________
полное ионное ____________________________________
сокращённое ионное _______________________________
2) с основными оксидами
3) с водой (при обычных условиях реакция обратима)
Промежуточная степень окисления серы в $$\mathrm{SO_2}$$ определяет его:
а) окислительные свойства: $$\mathrm{SO_2 + H_2S = \_\_\_\_ + \_\_\_\_}$$
б) _ свойства: $$\mathrm{SO_2 + O_2 = \_\_\_\_}$$ - Получение $$\mathrm{SO_2}$$.
1) В промышленности (дополните схемы реакций и расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса):
а) $$\mathrm{S + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
б) $$\mathrm{H_2S + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
в) $$\mathrm{FeS_2 + O_2 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
2) В лаборатории (дополните схему реакции и напишите её сокращённое ионное уравнение):
$$\mathrm{Na_2SO_3 + HCl = \_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_}$$ - Оксид серы(VI) $$\mathrm{SO_3}$$ — бесцветная жидкость, типичный _ оксид.
1) $$\mathrm{SO_3 + H_2O = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
2) $$\mathrm{SO_3 + NaOH = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
Сокращённое ионное уравнение ___________________________________
3) $$\mathrm{SO_3 + CaO = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
Напишите уравнение реакции получения $$\mathrm{SO_3}$$ из $$\mathrm{SO_2}$$: - Серная кислота $$\mathrm{H_2SO_4}$$ — бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.
Правило разбавления серной кислоты: ___
Свойства разбавленной и концентрированной кислоты различаются.
Сравнение свойств разбавленной и концентрированной серной кислоты.
Сильное водоотнимающее, или _, вещество:
1) обугливает __
2) за счёт высшей степени окисления серы проявляет сильные _ свойства.
$$\mathrm{Cu + H_2SO_4 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + SO_2 + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
(электронный баланс) - Соли серной кислоты — _. Качественная реакция на сульфат-ион:
$$\mathrm{\_\_\_ + \_\_\_ = BaSO_4}$$
Примеры молекулярных уравнений: - Кристаллогидраты:
1) $$\mathrm{CuSO_4 \cdot 5H_2O}$$ — ______________________________________
2) _______________ — железный купорос
3) $$\mathrm{Na_2SO_4 \cdot 10H_2O}$$ — ____________________________________
Оксид серы(IV), или сернистый газ $$SO_2$$, имеет резкий запах, хорошо растворяется в воде, образуя сернистую кислоту:
$$SO_2 + H_2O \rightarrow H_2SO_3$$
$$SO_2$$ — типичный кислотный оксид. Он взаимодействует:
- со щелочами, образуя соли — сульфиты;
Молекулярное уравнение:
$$SO_2 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_3 + H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$SO_2 + 2Na^+ + 2OH^- \rightarrow 2Na^+ + SO_3^{2-} + H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$SO_2 + 2OH^- \rightarrow SO_3^{2-} + H_2O$$
- с основными оксидами;
$$SO_2 + CaO \rightarrow CaSO_3$$
- с водой (при обычных условиях реакция обратима).
$$SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3$$
Промежуточная степень окисления серы в $$SO_2$$ определяет его окислительные и восстановительные свойства.
а) Окислительные свойства:
$$SO_2 + 2H_2S \rightarrow 3S + 2H_2O$$
б) Восстановительные свойства:
$$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$$
Получение $$SO_2$$ в промышленности:
а) $$S + O_2 \rightarrow SO_2$$
б) $$2H_2S + 3O_2 \rightarrow 2SO_2 + 2H_2O$$
в) $$4FeS_2 + 11O_2 \rightarrow 2Fe_2O_3 + 8SO_2$$
В лаборатории:
$$Na_2SO_3 + 2HCl \rightarrow 2NaCl + SO_2\uparrow + H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$2H^+ + SO_3^{2-} \rightarrow SO_2\uparrow + H_2O$$
Оксид серы(VI) $$SO_3$$ — бесцветная жидкость, типичный кислотный оксид.
1) $$SO_3 + H_2O \rightarrow H_2SO_4$$
2) $$SO_3 + 2NaOH \rightarrow Na_2SO_4 + H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$SO_3 + 2OH^- \rightarrow SO_4^{2-} + H_2O$$
3) $$SO_3 + CaO \rightarrow CaSO_4$$
Уравнение получения $$SO_3$$ из $$SO_2$$:
$$2SO_2 + O_2 \rightarrow 2SO_3$$
Серная кислота $$H_2SO_4$$ — бесцветная, вязкая, тяжёлая жидкость.
Правило разбавления: кислоту медленно, небольшими порциями добавляют в воду при перемешивании.
| $$H_2SO_4$$ (разб.) | $$H_2SO_4$$ (конц.) |
|---|---|
| Реагирует с металлами: $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2\uparrow$$ Реагирует с оксидами металлов: $$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$$ Реагирует с основаниями: $$2NaOH + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + 2H_2O$$ Реагирует с амфотерными гидроксидами: $$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$$ Реагирует с солями, если образуется осадок: $$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2HCl$$ Реагирует с солями, если образуется газ: $$Na_2CO_3 + H_2SO_4 \rightarrow Na_2SO_4 + CO_2\uparrow + H_2O$$ | Сильное водоотнимающее, или гигроскопическое, вещество. Обугливает органические вещества: $$C + 2H_2SO_4 \rightarrow CO_2\uparrow + 2SO_2\uparrow + 2H_2O$$ За счёт высшей степени окисления серы проявляет сильные окислительные свойства: $$Cu + 2H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + SO_2\uparrow + 2H_2O$$ |
Соли серной кислоты — сульфаты.
Качественная реакция на сульфат-ион:
$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4\downarrow$$
Примеры молекулярных уравнений:
$$BaCl_2 + Na_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2NaCl$$
$$Ba(NO_3)_2 + K_2SO_4 \rightarrow BaSO_4\downarrow + 2KNO_3$$
Кристаллогидраты:
$$CuSO_4\cdot 5H_2O$$ — медный купорос
$$FeSO_4\cdot 7H_2O$$ — железный купорос
$$Na_2SO_4\cdot 10H_2O$$ — глауберова соль