Часть l Параграф 14 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Сероводород:
а) молекулярная формула _________
б) электронная формула _________________
в) структурная формула _________ - Физические свойства и физиологическое действие сероводорода:
- За счёт атома серы $$\mathrm{H_2S}$$ проявляет только __________________ свойства.
Рассмотрите следующие окислительно-восстановительные реакции с позиций окисления—восстановления:
1) $$\mathrm{H_2S + SO_2 \rightarrow \_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_}$$
2) $$\mathrm{H_2S + O_2\ (избыток) \rightarrow \_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_}$$
3) $$\mathrm{H_2S + O_2\ (недостаток) \rightarrow \_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_}$$
Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты. Запишите молекулярные и ионные уравнения следующих реакций:
1) $$\mathrm{H_2S + NaOH \rightarrow \_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_}$$
2) $$\mathrm{H_2S + Pb(NO_3)_2 \rightarrow \_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_}$$ - Сульфиды цинка, кадмия и щелочноземельных металлов — это ______, т. е. вещества,
Распознают растворимые сульфиды с помощью качественной реакции:
$$\mathrm{Pb^{2+} + S^{2-} \rightarrow PbS\downarrow}$$ (чёрный осадок).
Приведите примеры двух молекулярных уравнений этой реакции. - Получение сероводорода: $$\mathrm{FeS + \_\_\_\_\_\_\_\_ \rightarrow \_\_\_\_\_\_\_\_ + H_2S}$$
1. Сероводород:
а) молекулярная формула: $$H_2S$$
б) электронная формула:
$$\mathrm{H:S:H}$$
в) структурная формула: $$H-S-H$$
2. Физические свойства и физиологическое действие сероводорода:
Ядовитый газ с резким запахом. Вдыхание воздуха с небольшим содержанием сероводорода вызывает головокружение, головную боль, тошноту. Острое отравление человека наступает при концентрациях $$0{,}2-0{,}3\ \text{мг/л}$$, концентрация выше $$1\ \text{мг/л}$$ — смертельна.
В небольших концентрациях сероводород полезен: сероводородные ванны используют в медицине для лечения заболеваний кожи, опорно-двигательного аппарата, сердечно-сосудистой системы.
3. За счёт атома серы $$H_2S$$ проявляет только восстановительные свойства.
Уравнения реакций:
1) $$2H_2S+SO_2=3S+2H_2O$$
2) $$2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O$$
3) $$2H_2S+O_2=2S+2H_2O$$
Раствор сероводорода в воде проявляет свойства слабой кислоты:
1) $$H_2S+2NaOH=Na_2S+2H_2O$$
Полное ионное уравнение:
$$H_2S+2Na^++2OH^-=2Na^++S^{2-}+2H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$H_2S+2OH^-=S^{2-}+2H_2O$$
2) $$Pb(NO_3)_2+H_2S=PbS\downarrow+2HNO_3$$
Полное ионное уравнение:
$$Pb^{2+}+2NO_3^-+H_2S=PbS\downarrow+2H^++2NO_3^-$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$Pb^{2+}+H_2S=PbS\downarrow+2H^+$$
4. Сульфиды цинка, кадмия и щелочноземельных металлов — это люминофоры, то есть вещества, способные преобразовывать поглощаемую энергию в свет.
Примеры молекулярных уравнений качественной реакции на сульфид-ион:
$$K_2S+Pb(NO_3)_2=PbS\downarrow+2KNO_3$$
$$H_2S+Pb(NO_3)_2=PbS\downarrow+2HNO_3$$
5. Получение сероводорода:
$$FeS+H_2SO_4=FeSO_4+H_2S\uparrow$$
Ответ
$$H_2S$$; $$H-S-H$$; $$H_2S$$ — восстановитель; $$2H_2S+SO_2=3S+2H_2O$$; $$2H_2S+3O_2=2SO_2+2H_2O$$; $$2H_2S+O_2=2S+2H_2O$$; $$H_2S+2NaOH=Na_2S+2H_2O$$; $$Pb(NO_3)_2+H_2S=PbS\downarrow+2HNO_3$$; $$K_2S+Pb(NO_3)_2=PbS\downarrow+2KNO_3$$; $$H_2S+Pb(NO_3)_2=PbS\downarrow+2HNO_3$$; $$FeS+H_2SO_4=FeSO_4+H_2S\uparrow$$.