Часть l Параграф 6 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

1. Общее уравнение диссоциации кислот:

$$H_nA \rightleftharpoons nH^+ + A^{n-}$$

2. Изменение окраски индикаторов в кислой среде:

а) фиолетовый лакмус → красный

б) оранжевый метилоранж → красный

3. Кислоты реагируют с основаниями.

1) Щёлочь + сильная кислота → соль + вода

(реакция нейтрализации)

Сокращённое ионное уравнение:

$$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$$

Примеры:

а) молекулярное: $$NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O$$

полное ионное: $$Na^+ + OH^- + H^+ + Cl^- \rightarrow Na^+ + Cl^- + H_2O$$

сокращённое ионное: $$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$$

б) молекулярное: $$2KOH + H_2SO_4 \rightarrow K_2SO_4 + 2H_2O$$

полное ионное: $$2K^+ + 2OH^- + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow 2K^+ + SO_4^{2-} + 2H_2O$$

сокращённое ионное: $$OH^- + H^+ \rightarrow H_2O$$

2) Нерастворимый гидроксид металла + кислота → соль + вода

$$Cu(OH)_2 + 2H^+ \rightarrow Cu^{2+} + 2H_2O$$

а) молекулярное: $$Cu(OH)_2 + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + 2H_2O$$

полное ионное: $$Cu(OH)_2 + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Cu^{2+} + 2Cl^- + 2H_2O$$

б) молекулярное: $$Cu(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow CuSO_4 + 2H_2O$$

полное ионное: $$Cu(OH)_2 + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Cu^{2+} + SO_4^{2-} + 2H_2O$$

$$Fe(OH)_3 + 3H^+ \rightarrow Fe^{3+} + 3H_2O$$

а) молекулярное: $$Fe(OH)_3 + 3HCl \rightarrow FeCl_3 + 3H_2O$$

полное ионное: $$Fe(OH)_3 + 3H^+ + 3Cl^- \rightarrow Fe^{3+} + 3Cl^- + 3H_2O$$

б) молекулярное: $$Fe(OH)_3 + 3HNO_3 \rightarrow Fe(NO_3)_3 + 3H_2O$$

полное ионное: $$Fe(OH)_3 + 3H^+ + 3NO_3^- \rightarrow Fe^{3+} + 3NO_3^- + 3H_2O$$

4. Кислоты взаимодействуют с основными и амфотерными оксидами.

1) Основный оксид + кислота → соль + вода

$$MgO + 2H^+ \rightarrow Mg^{2+} + H_2O$$

а) молекулярное: $$MgO + 2HCl \rightarrow MgCl_2 + H_2O$$

полное ионное: $$MgO + 2H^+ + 2Cl^- \rightarrow Mg^{2+} + 2Cl^- + H_2O$$

б) молекулярное: $$MgO + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + H_2O$$

полное ионное: $$MgO + 2H^+ + SO_4^{2-} \rightarrow Mg^{2+} + SO_4^{2-} + H_2O$$

2) Амфотерный оксид + кислота → соль + вода

$$Al_2O_3 + 6H^+ \rightarrow 2Al^{3+} + 3H_2O$$

а) молекулярное: $$Al_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2AlCl_3 + 3H_2O$$

полное ионное: $$Al_2O_3 + 6H^+ + 6Cl^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6Cl^- + 3H_2O$$

б) молекулярное: $$Al_2O_3 + 6HNO_3 \rightarrow 2Al(NO_3)_3 + 3H_2O$$

полное ионное: $$Al_2O_3 + 6H^+ + 6NO_3^- \rightarrow 2Al^{3+} + 6NO_3^- + 3H_2O$$

5. Кислоты взаимодействуют с солями, если образуется газ или осадок.

$$CaCO_3 + 2H^+ \rightarrow Ca^{2+} + CO_2 \uparrow + H_2O$$

а) $$2HCl + CaCO_3 \rightarrow CaCl_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$$

б) $$2HNO_3 + CaCO_3 \rightarrow Ca(NO_3)_2 + H_2O + CO_2 \uparrow$$

$$SiO_3^{2-} + 2H^+ \rightarrow H_2SiO_3 \downarrow$$

а) $$H_2SO_4 + Na_2SiO_3 \rightarrow Na_2SO_4 + H_2SiO_3 \downarrow$$

б) $$2HNO_3 + K_2SiO_3 \rightarrow 2KNO_3 + H_2SiO_3 \downarrow$$

$$Ba^{2+} + SO_4^{2-} \rightarrow BaSO_4 \downarrow$$

а) $$BaCl_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HCl$$

б) $$Ba(NO_3)_2 + H_2SO_4 \rightarrow BaSO_4 \downarrow + 2HNO_3$$

6. Кислоты взаимодействуют с металлами, если:

• металл расположен в ряду активности левее водорода;
• в результате реакции образуется растворимая соль;
• реагирующие вещества соприкасаются;
• концентрированная серная или азотная кислота не пассивирует металл;
• металл из-за высокой химической активности не вступает сразу в реакцию с водой.

Сокращённое ионное уравнение:

$$Zn + 2H^+ \rightarrow Zn^{2+} + H_2 \uparrow$$

а) $$Zn + 2HCl \rightarrow ZnCl_2 + H_2 \uparrow$$

б) $$Zn + H_2SO_4 \rightarrow ZnSO_4 + H_2 \uparrow$$

Формулы кислот, не соответствующих этому ионному уравнению: $$H_2SO_4$$ (конц.), $$HNO_3$$ (конц.), $$H_2CO_3$$, $$H_2SiO_3$$.

7. Правило Бертолле: реакция между растворами электролитов возможна только в том случае, если в результате реакции образуется газ, осадок или слабый электролит, например вода.