Часть l Параграф 4-5 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Электролиты — это
- Диссоциация — это
- Механизмы электролитической диссоциации:
а) веществ с ионной связью
б) веществ с ковалентной полярной связью - Первое положение теории электролитической диссоциации: по способности проводить электрический ток в растворах вещества делят на _____ и _____.
Группы веществ и примеры:
1) Щёлочи
2) Растворимые соли
3) Кислоты
1) Нерастворимые основания
2) Нерастворимые соли
3) $$\mathrm{H_2SiO_3}$$
4) Оксиды
5) Простые вещества
6) Большинство органических веществ - Второе положение теории электролитической диссоциации: в растворах электролиты распадаются на ионы.
Ионы по заряду.
Примеры и названия.
Ионы по составу. - Третье положение теории электролитической диссоциации.
Ионы по наличию водной оболочки:
I. Гидратированные
II. Негидратированные
Примеры:
I. $$\mathrm{Cu^{2+}}$$ в растворе
II. $$\mathrm{Cu^{2+}}$$ в составе безводной соли - Четвёртое положение теории электролитической диссоциации: разные электролиты по-разному диссоциируют на ионы, и по этому признаку их делят на _____ и _____ электролиты.
Количественно способность диссоциировать определяют с помощью __________.
Электролиты диссоциируют:
— необратимо: $$\mathrm{HNO_3} = \_\_\_\_ + \_\_\_\_$$
— обратимо: $$\mathrm{HNO_2 \_\_\_\_ + \_\_\_\_}$$
Степень диссоциации $$\alpha$$ зависит:
а) от _____ электролита;
б) от _____ электролита (как зависит?).
Кислоты, основания и соли диссоциируют по-разному.
1) Кислоты — это электролиты, __________.
а) $$\mathrm{HCl = \_\_\_\_\_\_\_ + \_}$$
б) $$\mathrm{H_2SO_4 = \_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_}$$
в) $$\mathrm{H_2SO_3 \_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_}$$
г) $$\mathrm{HCN \_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_}$$
2) Основания — __________.
а) $$\mathrm{NaOH = \_\_\_\_\_\_\_ + \_\_}$$
б) $$\mathrm{Ba(OH)_2 = \_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_}$$
в) $$\mathrm{NH_3 \cdot H_2O = \_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_}$$
3) Соли — __________.
Все растворимые соли — сильные электролиты, которые диссоциируют необратимо:
а) $$\mathrm{NaNO_3 = \_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_}$$
б) $$\mathrm{Al_2(SO_4)_3 = \_\_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_}$$
в) $$\mathrm{Ca(HCO_3)_2 = \_\_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_\_\_}$$
1. Электролиты — это вещества, растворы и расплавы которых проводят электрический ток.
2. Диссоциация — это процесс распада молекул электролита на положительно заряженные катионы и отрицательно заряженные анионы под действием полярных растворителей, например воды.
3. Механизмы электролитической диссоциации:
- веществ с ионной связью: ориентация → гидратация → диссоциация;
- веществ с ковалентной полярной связью: ориентация → гидратация → ионизация → диссоциация.
4. По способности проводить электрический ток в растворах вещества делят на электролиты и неэлектролиты.
Примеры веществ:
- электролиты: щёлочи $$NaOH, KOH$$; растворимые соли $$NaCl, KNO_3$$; кислоты $$HCl, H_2SO_4$$;
- неэлектролиты: нерастворимые основания $$Cu(OH)_2, Fe(OH)_3$$; нерастворимые соли $$AgCl, BaSO_4$$; $$H_2SiO_3$$; оксиды $$SiO_2, CO$$; простые вещества $$H_2, N_2$$; большинство органических веществ $$C_2H_5OH, CH_4$$.
5. В растворах электролиты распадаются на ионы.
Ионы по заряду: катионы и анионы.
Ионы по составу: простые и сложные.
6. Ионы в растворе гидратированы, то есть окружены оболочкой из молекул воды.
Примеры:
- гидратированные ионы: $$Cu^{2+}$$ в растворе, синий цвет;
- негидратированные ионы: $$Cu^{2+}$$ в составе безводной соли, белый цвет.
7. По степени диссоциации электролиты делят на сильные и слабые.
Степень электролитической диссоциации:
$$\alpha=\frac{n_d}{n_p}$$
где $$n_d$$ — количество вещества электролита, распавшегося на ионы, $$n_p$$ — общее количество растворённого вещества.
Степень диссоциации зависит:
- от природы электролита;
- от концентрации электролита: с уменьшением концентрации раствора степень электролитической диссоциации увеличивается.
Примеры сильных электролитов: $$K_2SO_4, NaCl, NaOH$$.
Примеры слабых электролитов: $$CH_3COOH, H_3BO_3, (NH_4)_2CO_3$$.
Диссоциация электролитов:
- необратимо: $$HNO_3 \rightarrow H^+ + NO_3^-$$;
- обратимо: $$HNO_2 \rightleftharpoons H^+ + NO_2^-$$.
Диссоциация кислот:
- $$HCl \rightarrow H^+ + Cl^-$$;
- $$H_2SO_4 \rightarrow 2H^+ + SO_4^{2-}$$;
- $$H_2SO_3 \rightleftharpoons 2H^+ + SO_3^{2-}$$;
- $$HCN \rightleftharpoons H^+ + CN^-$$.
Диссоциация оснований:
- $$NaOH \rightarrow Na^+ + OH^-$$;
- $$Ba(OH)_2 \rightarrow Ba^{2+} + 2OH^-$$;
- $$NH_3 \cdot H_2O \rightleftharpoons NH_4^+ + OH^-$$.
Диссоциация солей:
- $$NaNO_3 \rightarrow Na^+ + NO_3^-$$;
- $$Al_2(SO_4)_3 \rightarrow 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-}$$;
- $$Ca(HCO_3)_2 \rightarrow Ca^{2+} + 2HCO_3^-$$.