Часть l Параграф 34 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Строение атома железа: $$^{26}\mathrm{Fe}\ e,\ e,\ e,\ e$$. Железо — элемент _-группы.
Степени окисления:
а) низшая: $$\mathrm{Fe}-e\rightarrow\mathrm{Fe}$$
б) высшая: $$\mathrm{Fe}-e\rightarrow\mathrm{Fe}$$
Химические свойства.
1) Реагирует с неметаллами:
а) с галогенами: $$\mathrm{Fe}+\mathrm{Cl}$$
б) с серой: $$\mathrm{Fe}+\mathrm{S}$$
в) с кислородом: (название соединения)
2) Реагирует с водой при высоких температурах:
$$\mathrm{Fe}+\mathrm{H_2O}=\_\_\_+\_\_\_$$
3) Реагирует с растворами кислот:
$$\mathrm{Fe}+\mathrm{H_2SO_4}=\_\_\_+\_\_\_$$
Концентрированная азотная и концентрированная серная кислота, а также фосфорная кислота с железом __________________.
4) Вытесняет металлы из растворов солей:
$$\mathrm{Fe}+\mathrm{CuSO_4}=\_\_\_\_\_\_\_\_+\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
Соединения железа в степени окисления +2.
1) Оксид железа $$\_\_\_$$ — типичный основный оксид:
а) $$\mathrm{HCl}+\mathrm{FeO}=\_\_\_\_\_\_\_\_+\_\_\_\_\_\_\_\_$$
б) $$\mathrm{SO_3}+\mathrm{FeO}=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
2) Гидроксид железа(II) — нерастворимое основание:
а) $$\mathrm{HCl}+\mathrm{Fe(OH)_2}=\_\_\_\_\_\_\_\_+\_\_\_\_\_\_\_\_$$
б) $$\mathrm{Fe(OH)_2}=\_\_\_+\_\_\_$$
3) Сульфат железа(II) образует кристаллогидрат с формулой: __ (название) ___.
4) Реактив на ионы $$\mathrm{Fe^{2+}}$$ — красная кровяная соль (пример уравнения): Выпадает осадок __________________ цвета.
Соединения железа в степени окисления +3.
1) Оксид железа(III):
а) $$\mathrm{H_2SO_4}+\mathrm{Fe_2O_3}=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
б) $$\mathrm{NaOH}+\mathrm{Fe_2O_3}=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
2) Гидроксид железа(III) — нерастворимое основание:
а) $$\mathrm{HCl}+\mathrm{Fe(OH)_3}=\_\_\_\_\_\_\_\_+\_\_\_\_\_\_\_\_$$
б) $$\mathrm{Fe(OH)_3}=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
Получение $$\mathrm{Fe(OH)_3}$$
а) окислением $$\mathrm{Fe(OH)_2}$$:
$$\mathrm{Fe(OH)_2}+\mathrm{O_2}+\mathrm{H_2O}\rightarrow\mathrm{Fe(OH)_3}$$
Расставьте коэффициенты в схеме реакции с помощью метода электронного баланса.
б) реакцией обмена:
$$\mathrm{NaOH}+\mathrm{FeCl_3}=\_\_\_\_\_\_\_\_+\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
3) Хлорид железа(III) — сильный восстановитель:
$$\mathrm{Fe}+\mathrm{FeCl_3}=\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
$$\mathrm{Cu}+\mathrm{FeCl_3}=\_\_\_\_\_\_\_\_+\_\_\_\_\_\_\_\_\_$$
4) Реактивы на ионы $$\mathrm{Fe^{3+}}$$:
а) жёлтая кровяная соль (пример уравнения): (выпадает осадок __ цвета);
б) роданид калия (пример уравнения): (выпадает осадок _____ цвета).
1. Строение атома железа:
$$^{26}\mathrm{Fe}: 2e,\ 8e,\ 14e,\ 2e$$
Железо — элемент VIIIБ-группы.
2. Степени окисления:
а) низшая: $$\mathrm{Fe^0 — 2e^- \rightarrow Fe^{2+}}$$
б) высшая: $$\mathrm{Fe^0 — 3e^- \rightarrow Fe^{3+}}$$
3. Физические свойства:
Серебристо-белый блестящий металл с температурой плавления $$1536^\circ\mathrm{C}$$. Очень пластичный, поэтому легко обрабатывается, куется, штампуется. Железо способно намагничиваться и размагничиваться.
4. Химические свойства:
1) Реагирует с неметаллами:
а) с галогенами: $$2Fe + 3Cl_2 = 2FeCl_3$$
б) с серой: $$Fe + S = FeS$$
в) с кислородом: $$3Fe + 2O_2 = Fe_3O_4$$ — железная окалина.
2) Реагирует с водой при высоких температурах: $$3Fe + 4H_2O = Fe_3O_4 + 4H_2$$
3) Реагирует с растворами кислот: $$Fe + H_2SO_4 = FeSO_4 + H_2\uparrow$$
Концентрированная азотная и концентрированная серная кислота, а также фосфорная кислота с железом не реагируют.
4) Вытесняет металлы из растворов солей: $$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu\downarrow$$
5. Соединения железа в степени окисления +2.
1) Оксид железа(II) $$FeO$$ — типичный основный оксид:
а) $$FeO + 2HCl = FeCl_2 + H_2O$$
б) $$FeO + SO_3 = FeSO_4$$
2) Гидроксид железа(II) $$Fe(OH)_2$$ — нерастворимое основание:
а) $$Fe(OH)_2 + 2HCl = FeCl_2 + 2H_2O$$
б) $$Fe(OH)_2 = FeO + H_2O$$
3) Сульфат железа(II) образует кристаллогидрат с формулой: $$FeSO_4\cdot 7H_2O$$, железный купорос.
4) Реактив на ионы $$Fe^{2+}$$ — красная кровяная соль:
$$FeCl_2 + K_3[Fe(CN)_6] = KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 2KCl$$
Выпадает осадок синего цвета.
6. Соединения железа в степени окисления +3.
1) Оксид железа(III) $$Fe_2O_3$$ — амфотерный оксид:
а) $$Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 = Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O$$
б) $$Fe_2O_3 + 2NaOH = 2NaFeO_2 + H_2O$$
2) Гидроксид железа(III) $$Fe(OH)_3$$ — нерастворимое основание:
а) $$Fe(OH)_3 + 3HCl = FeCl_3 + 3H_2O$$
б) $$2Fe(OH)_3 = Fe_2O_3 + 3H_2O$$
Получение $$Fe(OH)_3$$:
а) окислением $$Fe(OH)_2$$:
$$4Fe(OH)_2 + O_2 + 2H_2O = 4Fe(OH)_3$$
б) реакцией обмена:
$$FeCl_3 + 3NaOH = Fe(OH)_3\downarrow + 3NaCl$$
3) Хлорид железа(III) — сильный окислитель:
$$2FeCl_3 + Fe = 3FeCl_2$$
$$2FeCl_3 + Cu = 2FeCl_2 + CuCl_2$$
4) Реактивы на ионы $$Fe^{3+}$$:
а) жёлтая кровяная соль:
$$FeCl_3 + K_4[Fe(CN)_6] = KFe[Fe(CN)_6]\downarrow + 3KCl$$
Выпадает осадок синего цвета.
б) роданид калия:
$$FeCl_3 + 3KSCN \rightleftharpoons Fe(SCN)_3 + 3KCl$$
Выпадает осадок красного цвета.