Часть l Параграф 11 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
У элементов _______ группы:
1) заряд атомного ядра _______________________________
2) радиус атома ____________________________________
3) окислительные свойства ____________________________
4) восстановительные свойства ________________________
Простые вещества — галогены имеют двухатомную молекулу, образованную за счёт _ связи.
а) Электронная формула в общем виде, где Г — галоген:
б) Структурная формула в общем виде, где Г — галоген:
В ряду простых веществ $$\mathrm{Г_2}$$ с __ кристаллической решёткой:
1) плотность ____________________________
2) интенсивность цвета ____________________________
3) металлические свойства ___________________________
4) неметаллические свойства ___________________________
Ряд активности галогенов.
Примеры вытеснения одного галогена из растворов его соли другим галогеном.
Составьте уравнения реакций, используя метод электронного баланса.
а) $$\mathrm{Cl_2 + HBr = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}}$$
б) $$\mathrm{Br_2 + KI = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}}$$
в) $$\mathrm{I_2 + NaAt = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}}$$
Фтор в такие реакции не вступает, так как $$\mathrm{F_2 + H_2O = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}}$$
Окислительные свойства галогенов:
а) $$\mathrm{H_2 + F_2 = \underline{\hspace{2cm}}}$$
б) $$\mathrm{H_2 + Cl_2 = \underline{\hspace{2cm}}}$$
в) $$\mathrm{H_2 + Br_2 = \underline{\hspace{2cm}}}$$
г) $$\mathrm{H_2 + I_2 = \underline{\hspace{2cm}}}$$
Галогены способны реагировать с растворами щелочей:
а) $$\mathrm{Ca(OH)_2 + Cl_2 = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}}$$
б) $$\mathrm{NaOH + Cl_2 = \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}} + \underline{\hspace{2cm}}}$$
1. У элементов VIIA группы:
- заряд атомного ядра увеличивается;
- радиус атома увеличивается;
- окислительные свойства ослабевают;
- восстановительные свойства усиливаются.
2. Простые вещества — галогены имеют двухатомную молекулу, образованную за счёт ковалентной неполярной связи.
Электронная формула: $$\Gamma:\Gamma$$
Структурная формула: $$\Gamma-\Gamma$$
3. В ряду простых веществ $$\Gamma_2$$ с молекулярной кристаллической решёткой:
- плотность увеличивается;
- интенсивность цвета увеличивается;
- металлические свойства усиливаются;
- неметаллические свойства ослабевают.
4. Ряд активности галогенов: $$F_2>Cl_2>Br_2>I_2$$
Уравнения реакций:
$$Cl_2+2HBr=2HCl+Br_2$$
$$Br_2+2KI=2KBr+I_2$$
$$I_2+2NaAt=2NaI+At_2$$
Фтор в такие реакции не вступает, так как реагирует с водой:
$$2F_2+H_2O=4HF+O_2$$
5. Окислительные свойства галогенов:
$$H_2+F_2=2HF$$
$$H_2+Cl_2=2HCl$$
$$H_2+Br_2=2HBr$$
$$H_2+I_2=2HI$$
Скорость реакции уменьшается, так как активность галогенов от фтора к иоду ослабевает.
6. Реакции галогенов с растворами щелочей:
$$Ca(OH)_2+2Cl_2=CaCl_2+Ca(OCl)_2+H_2O$$
$$6NaOH+3Cl_2=NaClO_3+5NaCl+3H_2O$$