Часть l Параграф 33 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Строение атома алюминия: $$13\mathrm{Al}$$
- Заполните таблицу, используя дополнительные источники информации.
Алюминий и его сплавы Физические свойства и применение Алюминий - Химические свойства алюминия.
1) Реагирует с большинством неметаллов:
а) с галогенами: $$\mathrm{Al + Cl_2 = \_\_\_\_\_\_}$$
б) с серой: $$\mathrm{Al + S = \_\_\_\_\_\_}$$
в) с углеродом: $$\mathrm{Al + C = \_\_\_\_\_\_}$$
г) с кислородом: $$\mathrm{Al + O_2 = \_\_\_\_\_\_}$$
2) Реагирует с водой при удалении оксидной плёнки: $$\mathrm{Al + H_2O = \_\_\_\_\_\_}$$
3) Реагирует с кислотами: $$\mathrm{Al + HCl = \_\_\_\_\_\_}$$
4) Вытесняет менее активные металлы не только из растворов солей, но и из оксидов:
а) $$\mathrm{Al + CuCl_2 = \_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_}$$
б) $$\mathrm{Al + Fe_2O_3 = \_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_}$$
5) Реагирует с растворами щелочей: $$\mathrm{Al + NaOH + H_2O = Na[Al(OH)_4] + \_\_\_\_\_\_}$$
Ионные уравнения:
Электронный баланс: - Оксид алюминия.
1) Нахождение в природе:
2) Химические свойства:
а) реагирует с кислотами (напишите пример и ионные уравнения):
б) реагирует со щелочами при сплавлении: $$\mathrm{Al_2O_3 + NaOH = NaAlO_2 + \_\_\_\_\_\_}$$ - Гидроксид алюминия — амфотерный гидроксид, поэтому он:
а) реагирует с кислотами (напишите пример и ионные уравнения):
б) реагирует со щелочами (напишите ионные уравнения).
Гидроксид алюминия при нагревании разлагается на два оксида: $$\mathrm{Al(OH)_3 = \_\_\_\_\_\_ + \_\_\_\_\_\_}$$
1. Строение атома алюминия: $$^{27}_{13}\mathrm{Al}$$. Распределение электронов по слоям: $$2,\,8,\,3$$.
2. Физические свойства и применение алюминия и его сплавов:
| Алюминий и его сплавы | Физические свойства и применение |
|---|---|
| Алюминий | Лёгкий, пластичный, хорошо проводит электрический ток и тепло, устойчив к коррозии благодаря оксидной плёнке. Применяется для изготовления проводов, труб, зеркал, отражателей, упаковочных материалов. |
| Алюминиево-магниевые сплавы | Обладают коррозионной стойкостью и высокой прочностью. Применяются для изготовления проволоки. |
| Алюминиево-марганцевые сплавы | Обладают высокой прочностью и пластичностью. Применяются в авиационной промышленности. |
| Алюминиево-медные сплавы | Высокая прочность, но низкая коррозионная стойкость. Применяются для изготовления поршневых групп, подшипников. |
| Алюминиево-кремниевые сплавы (силумины) | Хорошие литейные свойства. Применяются в электродеталях и декоративных покрытиях. |
3. Химические свойства алюминия.
1) Реагирует с большинством неметаллов:
а) с галогенами: $$2Al + 3Cl_2 = 2AlCl_3$$
б) с серой: $$2Al + 3S = Al_2S_3$$
в) с углеродом: $$4Al + 3C = Al_4C_3$$
г) с кислородом: $$4Al + 3O_2 = 2Al_2O_3$$
На воздухе алюминий устойчив, так как на его поверхности образуется оксидная плёнка.
2) Реагирует с водой при удалении оксидной плёнки: $$2Al + 6H_2O = 2Al(OH)_3 + 3H_2$$
3) Реагирует с кислотами: $$2Al + 6HCl = 2AlCl_3 + 3H_2$$
4) Вытесняет менее активные металлы не только из растворов солей, но и из оксидов:
а) $$2Al + 3CuCl_2 = 2AlCl_3 + 3Cu$$
б) $$2Al + Fe_2O_3 = Al_2O_3 + 2Fe$$
5) Реагирует с растворами щелочей: $$2Al + 2NaOH + 6H_2O = 2Na[Al(OH)_4] + 3H_2$$
Ионные уравнения:
$$2Al + 2Na^+ + 2OH^- + 6H_2O = 2Na^+ + 2[Al(OH)_4]^- + 3H_2$$
Сокращённое ионное уравнение:
$$2Al + 2OH^- + 6H_2O = 2[Al(OH)_4]^- + 3H_2$$
4. Оксид алюминия $$Al_2O_3$$.
1) Нахождение в природе: входит в состав широко распространённых в земной коре минералов и некоторых полудрагоценных и драгоценных камней — рубина, сапфира, граната, изумруда, александрита, аквамарина.
2) Химические свойства:
а) реагирует с кислотами, например: $$Al_2O_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 3H_2O$$
Полное ионное уравнение: $$Al_2O_3 + 6H^+ + 3SO_4^{2-} = 2Al^{3+} + 3SO_4^{2-} + 3H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение: $$Al_2O_3 + 6H^+ = 2Al^{3+} + 3H_2O$$
б) реагирует со щелочами при сплавлении: $$Al_2O_3 + 2NaOH = 2NaAlO_2 + H_2O$$
5. Гидроксид алюминия $$Al(OH)_3$$ — амфотерный гидроксид, поэтому он:
а) реагирует с кислотами: $$2Al(OH)_3 + 3H_2SO_4 = Al_2(SO_4)_3 + 6H_2O$$
Сокращённое ионное уравнение: $$Al(OH)_3 + 3H^+ = Al^{3+} + 3H_2O$$
б) реагирует со щелочами: $$Al(OH)_3 + NaOH = Na[Al(OH)_4]$$
Сокращённое ионное уравнение: $$Al(OH)_3 + OH^- = [Al(OH)_4]^-$$
При нагревании гидроксид алюминия разлагается: $$2Al(OH)_3 = Al_2O_3 + 3H_2O$$