Часть l Параграф 31 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
- Щелочноземельные металлы — это элементы _-группы Периодической системы, начиная с _.
- Сверху вниз в II-группе изменяются:
а) радиус атома _________________________________________
б) плотность ____________________________________________
в) температура плавления _______________________________
г) восстановительные свойства ___________________________ - Химические свойства простых веществ описываются общим уравнением, где $$\mathrm{M}$$ — щелочноземельный металл.
1) Взаимодействие с неметаллами при нагревании
а) с галогенами: $$\mathrm{M}+\mathrm{Cl}_2=$$
б) с серой: $$\mathrm{M}+\mathrm{S}=$$
в) с азотом: $$\mathrm{M}+\mathrm{N}_2=$$
г) с кислородом:
д) с водородом:2) Взаимодействие с водой
$$\mathrm{M}+\mathrm{H_2O}=$$ _______ + ______ - Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов проявляют типичные основные свойства, которые в группе сверху вниз ____________________.
Запишите примеры уравнений соответствующих реакций:
а) для $$\mathrm{CaO}$$
б) для $$\mathrm{Ca(OH)_2}$$ - Оксид бериллия — _ оксид, поэтому он взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами.
1. Щелочноземельные металлы — это элементы IIА-группы Периодической системы, начиная с кальция: $$Ca,\ Sr,\ Ba,\ Ra.$$
2. Сверху вниз в IIА-группе изменяются:
- радиус атома — увеличивается;
- плотность — увеличивается;
- температура плавления — уменьшается;
- восстановительные свойства — усиливаются.
3. Общая схема химических свойств щелочноземельных металлов:
$$M^0 — 2e^- \rightarrow M^{2+},$$ где $$M$$ — щелочноземельный металл.
1) Взаимодействие с неметаллами при нагревании:
а) с галогенами: $$M + Cl_2 = MCl_2$$
б) с серой: $$M + S = MS$$
в) с азотом: $$3M + N_2 = M_3N_2$$
г) с кислородом: $$2M + O_2 = 2MO$$
д) с водородом: $$M + H_2 = MH_2$$
2) Взаимодействие с водой:
$$M + 2H_2O = M(OH)_2 + H_2$$
4. Оксиды и гидроксиды щелочноземельных металлов проявляют типичные основные свойства, которые в группе сверху вниз усиливаются.
Примеры уравнений реакций для $$CaO$$:
$$CaO + H_2O = Ca(OH)_2$$
$$CaO + SO_2 = CaSO_3$$
$$CaO + 2HCl = CaCl_2 + H_2O$$
Примеры уравнений реакций для $$Ca(OH)_2$$:
$$Ca(OH)_2 + CO_2 = CaCO_3 \downarrow + H_2O$$
$$Ca(OH)_2 + H_2SO_4 = CaSO_4 \downarrow + 2H_2O$$
$$Ca(OH)_2 + K_2CO_3 = CaCO_3 \downarrow + 2KOH$$
5. Оксид бериллия — амфотерный оксид, поэтому он взаимодействует как с кислотами, так и со щелочами:
а) $$BeO + 2HCl = BeCl_2 + H_2O$$
б) $$BeO + 2KOH + H_2O = K_2[Be(OH)_4]$$