Часть l Параграф 2 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)

Задача

Установите соответствие между типом химической реакции и её схемой.
Тип реакции Схема реакции
1) соединения
2) разложения
3) замещения
4) обмена А) $$AB+C=AC+B$$
Б) $$AB+CD=AD+CB$$
В) $$A+B=AB$$
Г) $$AB=A+B$$

Тип реакции	Схема реакции
1) соединения 2) разложения 3) замещения 4) обмена	А) $$AB+C=AC+B$$ Б) $$AB+CD=AD+CB$$ В) $$A+B=AB$$ Г) $$AB=A+B$$

Заполните таблицу.

Классификация химических реакций	Признак классификации	Тип реакции, его характеристика и примеры
Направление реакции		_____ реакции протекают при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.
Направление реакции		_____ реакции протекают при данных условиях только в одном направлении.
Изменение степени окисления элементов		_____ реакции протекают с изменением степеней окисления элементов.
Изменение степени окисления элементов		_____ реакции, протекающие без _____ элементов.
Участие катализатора		_____ реакции протекают с участием катализатора.
Участие катализатора		_____ реакции протекают без участия катализатора.
Тепловой эффект		_____ реакции протекают с выделением тепла $$+Q$$.
Тепловой эффект		_____ реакции протекают с поглощением тепла $$-Q$$.
Агрегатное состояние реагентов		_____ реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. Пример: _____
Агрегатное состояние реагентов		_____ реакции: реагенты находятся в разных фазах. Пример: _____

Правила определения степеней окисления.
1. В простых веществах степень окисления элемента равна _____.
2. В сложных веществах степень окисления:
  
  а) отрицательная
  
  б) положительная
  
  — в бинарных соединениях у элемента с большей отрицательностью (её вычисляют по формуле $$8-N$$, где номер группы в Периодической системе)
  
  — у водорода в соединениях с _____ $$=-1$$
  
  в) сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна _____.
Дополните схему реакции, укажите окислитель и восстановитель, расставьте коэффициенты с помощью метода электронного баланса.
а) $$\mathrm{HCl+Zn=\underline{\hspace{2cm}+H_2}}$$
б) $$\mathrm{Fe_2O_3+\underline{\hspace{2cm}=Fe+H_2O}$$
в) $$\mathrm{HNO_3+Mg=\underline{\hspace{2cm}+NO+H_2O}$$

Установите соответствие между типом реакции и её характеристикой.

Тип реакции	Характеристика реакции
А) реакция замещения Б) реакция обмена	1) протекает с изменением степени окисления реагентов и продуктов 2) протекает без изменения степени окисления реагентов и продуктов

Установите соответствие между типом реакций и наиболее характерным для них тепловым эффектом.
Тип реакций Тепловой эффект реакции
А) реакции соединения
Б) реакции разложения 1) $$+Q$$
2) $$-Q$$

Тип реакций	Тепловой эффект реакции
А) реакции соединения Б) реакции разложения	1) $$+Q$$ 2) $$-Q$$

Подробный ответ

1. Соответствие между типом реакции и её схемой:

1 — В, 2 — Г, 3 — А, 4 — Б.

Признак классификации: состав и число реагентов и продуктов реакции.

Примеры реакций:

реакции соединения: $$2Na + Cl_2 = 2NaCl$$, $$2Mg + O_2 = 2MgO$$;
реакции разложения: $$2H_2O = 2H_2 + O_2$$, $$CaCO_3 = CaO + CO_2$$;
реакции замещения: $$Zn + CuSO_4 = ZnSO_4 + Cu$$, $$Fe + CuSO_4 = FeSO_4 + Cu$$;
реакции обмена: $$NaCl + AgNO_3 = NaNO_3 + AgCl$$, $$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$$.

2. Таблица:

Обратимые реакции протекают при данных условиях одновременно в двух противоположных направлениях.
Необратимые реакции протекают при данных условиях только в одном направлении.
Окислительно-восстановительные реакции протекают с изменением степеней окисления элементов.
Реакции, протекающие без изменения степеней окисления элементов.
Каталитические реакции протекают с участием катализатора.
Некаталитические реакции протекают без участия катализатора.
Экзотермические реакции протекают с выделением тепла ($$+Q$$).
Эндотермические реакции протекают с поглощением тепла ($$-Q$$).
Гомогенные реакции: реагенты находятся в одной фазе, между ними нет поверхности раздела. Пример: $$HCl + NaOH = NaCl + H_2O$$.
Гетерогенные реакции: реагенты находятся в разных фазах. Пример: $$Zn + H_2SO_4 = ZnSO_4 + H_2\uparrow$$.

3. Правила определения степеней окисления:

в простых веществах степень окисления элемента равна $$0$$;
в сложных веществах степень окисления может быть отрицательной или положительной;
у фтора $$-1$$;
у кислорода в оксидах $$-2$$, в пероксидах $$-1$$;
у водорода в соединениях с металлами $$-1$$;
у водорода в соединениях с неметаллами $$+1$$;
у металлов IA-группы $$+1$$, IIA-группы $$+2$$, IIIA-группы $$+3$$;
сумма степеней окисления всех атомов в молекуле или формульной единице равна $$0$$.

4. Дополненные уравнения реакций, окислитель и восстановитель:

$$Zn + 2HCl = ZnCl_2 + H_2\uparrow$$
$$Zn^0 — 2e^- = Zn^{2+}$$ — восстановитель, окисление;
$$2H^+ + 2e^- = H_2$$ — окислитель, восстановление.
$$Fe_2O_3 + 3H_2 = 2Fe + 3H_2O$$
$$Fe^{3+} + 3e^- = Fe^0$$ — окислитель, восстановление;
$$H_2^0 — 2e^- = 2H^+$$ — восстановитель, окисление.
$$8HNO_3 + 3Mg = 3Mg(NO_3)_2 + 2NO + 4H_2O$$
$$N^{+5} + 3e^- = N^{+2}$$ — окислитель, восстановление;
$$Mg^0 — 2e^- = Mg^{2+}$$ — восстановитель, окисление.

5. Соответствие между типом реакции и её характеристикой:

А — 1, Б — 2.

6. Соответствие между типом реакции и тепловым эффектом:

А — 1, Б — 2.

Оцени решение

← Предыдущий Следующий →

Сообщить об ошибке

Общая оценка

4.6 / 5

Другие предметы

Химия

9 класс