Часть l Параграф 21 ГДЗ Рабочая тетрадь Габриелян Остроумов 9 класс (Химия)
Оксид углерода(II).
а) Формула: ______, тривиальное название: ______
б) Физические свойства: ______
в) Физиологическое действие: ______
г) Благодаря атому углерода в степени окисления $$+2$$ оксид углерода(II) проявляет ______ свойства.
Оксид углерода(IV).
а) Формула: ______, тривиальное название: ______
б) Физические свойства: ______
в) Как типичный кислотный оксид взаимодействует:
с водой: $$\mathrm{CO_2+H_2O}$$ — ______
со щелочами: $$\mathrm{CO_2+Ca(OH)_2}$$ = ______
с основными оксидами: $$\mathrm{Na_2O+CO_2}$$ = ______
Проявляет ______ свойства.
г) Благодаря атому углерода в степени окисления $$+4$$ $$\mathrm{CO_2}$$ проявляет ______ свойства.
Получение $$\mathrm{CO_2}$$.
1) В промышленности обжигом известняка:
$$\mathrm{CaCO_3}$$ = ______ + ______
2) В лаборатории действием кислоты на карбонат кальция (мел, мрамор):
$$\mathrm{CaCO_3}$$ + ______ = ______ + ______
Угольную кислоту $$\mathrm{H_2CO_3}$$ относят:
1) по числу атомов водорода — к ______
2) по числу атомов кислорода — к ______
3) по стабильности — к ______
4) по степени диссоциации — к ______
Угольная кислота образует два ряда солей.
Качественной реакцией на соли угольной кислоты служит их взаимодействие с сильными кислотами с выделением ______:
$$\mathrm{CO_3^{2-}+2H^+}$$ = ______ + ______
$$\mathrm{HCO_3^-+H^+}$$ = ______ + ______
Переход нерастворимого карбоната кальция в растворимый гидрокарбонат и обратно:
$$\mathrm{H_2O+CO_2+CaCO_3 \rightleftarrows Ca(HCO_3)_2}$$
1. Оксид углерода(II)
а) Формула: $$CO$$, тривиальное название — угарный газ.
б) Физические свойства: бесцветный газ без запаха, плохо растворим в воде.
в) Физиологическое действие: чрезвычайно токсичен, вызывает удушение.
г) Благодаря атому углерода в степени окисления $$+2$$ оксид углерода(II) проявляет восстановительные свойства:
$$2CO+O_2=2CO_2$$
$$3CO+Fe_2O_3=2Fe+3CO_2$$
2. Оксид углерода(IV)
а) Формула: $$CO_2$$, тривиальное название — углекислый газ.
б) Физические свойства: бесцветный газ без запаха, хорошо растворим в воде.
в) Как типичный кислотный оксид взаимодействует:
— с водой: $$CO_2+H_2O \rightleftharpoons H_2CO_3$$
— со щелочами: $$CO_2+Ca(OH)_2 \rightarrow CaCO_3\downarrow +H_2O$$
— с основными оксидами: $$CO_2+Na_2O \rightarrow Na_2CO_3$$
г) Благодаря атому углерода в степени окисления $$+4$$ $$CO_2$$ проявляет окислительные свойства:
$$CO_2+2Mg \rightarrow C+2MgO$$
$$CO_2+C \rightarrow 2CO$$
3. Получение $$CO_2$$
1) В промышленности обжигом известняка:
$$CaCO_3 \rightarrow CaO+CO_2$$
2) В лаборатории действием кислоты на карбонат кальция (мел, мрамор):
$$CaCO_3+2HCl \rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2$$
4. Угольную кислоту $$H_2CO_3$$ относят:
1) по числу атомов водорода — к двухосновным;
2) по числу атомов кислорода — к кислородсодержащим;
3) по стабильности — к нестабильным;
4) по степени диссоциации — к слабым.
5. Угольная кислота образует два ряда солей:
| Карбонаты (средние соли) | Гидрокарбонаты (кислые соли) |
|---|---|
| $$Na_2CO_3$$ стиральная, или техническая, сода | $$NaHCO_3$$ питьевая, или пищевая, сода |
Качественной реакцией на соли угольной кислоты служит их взаимодействие с сильными кислотами с выделением углекислого газа и воды:
$$CO_3^{2-}+2H^+ \rightarrow H_2O+CO_2$$
$$HCO_3^-+H^+ \rightarrow H_2O+CO_2$$
6. Переход нерастворимого карбоната кальция в растворимый гидрокарбонат и обратно:
$$CaCO_3+H_2O+CO_2 \rightleftharpoons Ca(HCO_3)_2$$
$$Ca(HCO_3)_2 \xrightarrow{t} CaCO_3\downarrow +H_2O+CO_2$$